同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A、O2
B、CH4
C、CO2
D、SO2
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算．
解答： 解：由n=
m
M
可知，等質(zhì)量時(shí)，氣體的摩爾質(zhì)量越大，則物質(zhì)的量越小，
因M（SO2）＞M（CO2）＞M（O2）＞M（CH4），
則CH4的物質(zhì)的量最大，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3 膠體進(jìn)行電泳實(shí)驗(yàn)，陰極附近顏色加深
B、在熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)，該物質(zhì)中一定含有離子鍵
C、用滲析的方法可以除去蛋白質(zhì)溶液中混有的少量NaCl
D、銅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面析出銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列各組離子在制定溶液中能大量共存的是（　　）
A、澄清透明溶液中：K+ MnO
 
-
4
   H3O+ SO42-
B、含有較多SO32-的溶液：H+ Na+ ClO-  Ca2+
C、中性溶液中：K+  SO42-  Fe3+  Cl-
D、滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Cl-  AlO2-  NH4+  Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A、常溫下在c（H+）═1×10-13mol/L的溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C、弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3?
D、無(wú)色溶液中可能大量存在K+、AlO2-、NO3-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液中有①NH4+、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（　�。�
A、①②B、②③C、①③D、③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于鈉的氧化物敘述中正確的是（　�。�
A、Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
B、Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2
C、Na2O有強(qiáng)還原性，Na2O2有強(qiáng)氧化性
D、Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是（　�。�
A、在河流人�？谔幰仔纬扇侵�
B、在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀
C、少許FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中，看不到紅褐色沉淀
D、同一支鋼筆，同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)質(zhì)量為（　�。�
A、184gB、186g
C、212gD、224g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過(guò)下列反應(yīng)來(lái)制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
 （l）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH （g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和1.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與2a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來(lái)的
1
2
，其他條件不變，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號(hào)）
A．平衡常數(shù)K增大    B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH的物質(zhì)的量增加    D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小
（4）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑再把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．
若圖2裝置中的電源為甲醇一空氣-KOH溶液的燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式：
 
，該電池工作時(shí)，溶液中的OH-向
 
極移動(dòng)．凈化合1mol甲醇的水，燃料電池轉(zhuǎn)移電子
 
mol．

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