Question

工業(yè)上以NH₃為原料經(jīng)過一系列反應可以得到HNO₃。
（1）工業(yè)上NH₃的催化氧化反應方程式為       ；為了盡可能多地實現(xiàn)向的轉(zhuǎn)化，請你提出一條可行性建議      。
（2）將工業(yè)廢氣NO與CO混合，經(jīng)三元催化劑轉(zhuǎn)化器處理如下：2CO+2NO2CO₂+N₂。
已知：
CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H=+180.0kJ·mol^-1
三元催化劑轉(zhuǎn)化器中發(fā)生反應的熱化學方程式為         ；
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分數(shù)據(jù)記錄如下：

時間/s	0	2	3	4
c(NO)/mol·L-1	1.00×10-3	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
C(CO)/mol·L-1			2.70×10-3

   
①前2s內(nèi)的平均反應速率v(CO)=     ；
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=       ；
③假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高CO轉(zhuǎn)化率的是    
A．選用更有效的催化劑   B．恒容下充入Ar
C．適當降低反應體系的溫度   D．縮小容器的體積

Answer 1

(1)4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(2分)    在NO₂中通入過量的空氣，然后用水吸收生成硝酸（或其他合理答案）(1分)
(2)2CO(g)+2NO(g)=2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.0kJ·mol^-1(2分)
①4.25×10^-4mol/(L·s) (2分)      ②5000(2分)     ③CD(2分，各1分)

解析試題分析：
本題是利用NH₃制備HNO₃一個工業(yè)上的應用。
（1）NH₃的催化氧化反應方程式4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，到，工業(yè)上是將NO₂、過量O₂通入H₂O中，使得全被氧化又同時不產(chǎn)生污染性氣體。
（2）根據(jù)蓋斯定律將上式×2—下式即可得到2CO(g)+2NO(g)=2CO₂(g)+N₂(g) △H=-746.0kJ·mol^-1
注意熱化學方程式的書寫規(guī)范
v(CO)= =4.25×10^-4mol/(L·s) 注意單位書寫
計算K的值，根據(jù)K的表達式：K=，表達式中c都是平衡時的濃度�？梢郧蟪銎胶鈺r各物質(zhì)的濃度分別為, c(NO)= 1.00×10^-4mol/L，c(CO₂)= 9.00×10^-4 mol/L, C(CO)= 2.70×10^-3 mol/L，c(N₂)=4.50×10^-4 mol/L,代入上式計算可得結果K=5000
CD都可使平衡正向移動，反應物轉(zhuǎn)化率增大，A和B選項平衡不移動，轉(zhuǎn)化率不變
考點：化學平衡（化學反應速率，轉(zhuǎn)化率，K的計算，蓋斯定律）