下列有關金屬鈉的敘述正確的是（　�。�
A、將一小塊鈉置于空氣中，最終生成NaOH
B、實驗室可將鈉保存于煤油中，也可保存于汽油中
C、金屬鈉著火后，可用水撲滅
D、金屬鈉在化學反應中只能作還原劑
考點：鈉的化學性質(zhì)
專題：
分析：A．NaOH易與二氧化碳繼續(xù)反應；
B．鈉的密度比煤油、汽油的密度大，但汽油的沸點低于煤油，易揮發(fā)；
C．鈉燃燒生成的過氧化鈉與水反應生成氧氣，則不能使用水來撲滅鈉著火；
D．鈉原子最外層只有一個電子，在化學反應中常常容易失去電子發(fā)生氧化反應；
解答： 解：A．NaOH易與二氧化碳繼續(xù)反應生成碳酸鈉，所以Na久置于空氣中最終生成Na2CO3，故A錯誤；
B．金屬鈉與煤油、汽油中不反應，密度比煤油、汽油的密度大，但汽油的沸點低于煤油，易揮發(fā)，所以鈉不能保存汽油中，故B錯誤；
C．因鈉與水反應生成氫氣，氫氣能燃燒，且鈉燃燒生成的過氧化鈉與水反應生成氧氣，則不能使用水來撲滅鈉著火，故C錯誤；
D．鈉原子最外層只有一個電子，要達到穩(wěn)定結構易失去一個電子使次外層變?yōu)樽钔鈱樱瑥亩_到穩(wěn)定結構，所以在反應中只作還原劑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查鈉的性質(zhì)以及應用，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列情況中，能通過置換反應得到鐵的是（　　）
A、銅與氯化亞鐵溶液常溫下混合
B、一氧化碳通過灼熱的三氧化二鐵
C、氫氣通入硫酸亞鐵溶液
D、鋁和四氧化三鐵混合加熱到高溫

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一無色溶液，可能含有Fe3+，Al3+，Mg2+，Cu2+，NH4+，K+，CO32-，SO42-，NO3-等離子中的幾種，為分析其成分，取此溶液分別進行了四個實驗，其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示：
主要實驗內(nèi)容現(xiàn)       象
①焰色反應（透過藍色鈷玻璃）紫色火焰
②先加入稀鹽酸后加BaCl2溶液無氣體產(chǎn)生，但是出現(xiàn)白色沉淀
③逐滴加入NaOH溶液至過量生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的關系如下圖所示
④加入足量Na2O2粉末生成無色無味氣體，白色沉淀
（1）不需要進行任何實驗就能確定肯定不存在的離子是
 
，除此以外，原溶液中一定不存在的離子還有
 
，不能確定的離子是
 
．
（2）寫出③中AB段反應的離子方程式：
 
，由此推出OA段發(fā)生反應的陽離子的物質(zhì)的量濃度比為
 
．
（3）④中肯定發(fā)生的反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1，在相同溫度和壓強下，向密閉容器通入2mol SO2和1mol O2達平衡時，放熱Q1；向另一相同體積的密閉容器中通入1mol SO2和0.5mol O2達平衡時，放出熱量Q2，則下列關系式正確的是（　�。�
A、Q2=2 Q1
B、Q2＜Q1＜197 kJ
C、Q2=Q1＜197 kJ
D、以上均不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、離子結構示意圖只能表示
 
35
 
Cl-
B、水的球棍模型：
C、碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
D、作為相對原子質(zhì)量標準的碳原子：
 
14
6
C

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科目：高中化學 來源： 題型：

硅是無機非金屬材料的主角，其單質(zhì)及其化合物應用范圍廣泛．
（1）下列有關硅材料的說法正確的是
 
（填字母）．
A．高純度的硅可用于制造光導纖維
B．玻璃、陶瓷、碳化硅都屬于硅酸鹽材料
C．熔融純堿時不能使用陶瓷
D．可用二氧化硅溶于水制備硅酸膠體
（2）保存NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃磨口塞，用離子方程式表示原因：
 

（3）工業(yè)上用石英砂和焦炭高溫共熱制取粗硅，同時產(chǎn)生一種可燃氣體，該反應的化學方程式為
 
．實驗室可用石英砂和過量的鎂粉共熱制取少量硅單質(zhì)，反應結束后可用稀鹽酸除去硅中混有的
 
雜質(zhì)．
（4）有一種礦石含青石棉，其分子式為Na2Fe5（OH）2Si8O2．該礦石中+2價鐵與+3價鐵的物質(zhì)的量之比為
 
．將mg該礦石用足量的酸溶解后，加入過量銅粉使溶液中的鐵元素全部變?yōu)镕e2+，過濾后濾液用cmol/L的酸性KMnO4溶液與Fe2+反應，用去VmL溶液．完善并配平該反應，
 
MnO4-+
 
Fe2++
 
H+=
 
Mn2++
 
Fe3++
 
H2O，該礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含m、c、V的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某溫度下，純水中c=2.0×10-7mol/L，則此時c=
 
mol/L，水的離子積Kw=
 
；相同條件下，測得①Na2CO3（aq）②CH3COONa（aq）③NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同．那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．（填序號）
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H2SO4（aq）、CH3COOH（aq）各100mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是
 
；
②分別用0.1mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V1、V2、V3，它們由大到小的順序是
 
．
③反應開始時，反應速率
 
．（填A、HCl最快；B、H2SO4最快；C、CH3COOH最快；D、一樣快）
（3）0.020mol/L的HCN（aq）與0.020mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c （Na+）＞c（ CN-），用“＞、＜、=”符號填空
①溶液中c （OH-）
 
c （H+）       ②c （HCN）
 
c （CN-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)制備氯化銅時，將濃鹽酸加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質(zhì)Fe2O3、FeO），充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現(xiàn)欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟請回答以下問題：
參考數(shù)據(jù)：pH≥9.6時，F(xiàn)e2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4時，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7時，F(xiàn)e3+完全水解成Fe（OH）3
（1）第一步除去Fe2+，能否直接調(diào)整pH=9.6，將Fe2+沉淀除去？
 
，理由是
 

（2）有人用強氧化劑NaClO將Fe2+氧化為Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是
 
（填代號）．
A．一定增大  B．一定減小     C．可能增大  D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？
 
，理由是
 
．
③現(xiàn)有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有
 
．
A．濃HNO3 B．KMnO4      C．Cl2  D．O2      E．H2O2
（3）除去溶液中Fe3+的方法是調(diào)整溶液的pH=3.7，現(xiàn)有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調(diào)整到3.7，可選用的有
 
．
A．NaOH  B．氨水   C．Cu2（OH）2CO3  D．Na2CO3   E．CuO  F．Cu（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．

（1）寫出A中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）裝置B的作用是安全瓶和
 
．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，則C中Ⅰ、Ⅱ處試劑分別是
 
、
 
（填字母）．
a．干燥的有色布條b．濕潤的有色布條
（4）D中發(fā)生反應的化學方程式是
 
．裝置F是作用     是
 
．
（5）將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和
 
．

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