下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A、Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32-
B、Fe3+、K+、I-、SO42-
C、K+、NH4+、NO3-、OH-
D、Al3+、NH4+、NO3-、Cl-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則離子大量共存，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．Ba2+、Mg2+分別與CO32-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故A不選；
B．Fe3+、I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故B不選；
C．NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫(kù)．如圖1是從海水中提取食鹽和溴的主要流程．
（1）粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)．如圖2是粗鹽提純的操作流程．
提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、飽和NaCl溶液．
①除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過(guò)量的NaOH溶液、
 
、
 

②如何證明操作①中NaOH溶液已經(jīng)過(guò)量？
 

③蒸發(fā)過(guò)程所用的主要儀器有：鐵架臺(tái)、酒精燈、
 
；
（2）某同學(xué)欲四氯化碳萃取較高濃度的溴水中的溴，經(jīng)振蕩并在鐵架臺(tái)上靜置分層后，
①分離出四氯化碳層的操作：
 
．②分離碘的四氯化碳溶液的操作方法是：
 

（3）工業(yè)上將較高濃度的溴水經(jīng)進(jìn)一步處理得到工業(yè)溴．某研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為 59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．水的沸點(diǎn)為100℃．他們參觀生產(chǎn)過(guò)程后，設(shè)計(jì)了如圖3裝置簡(jiǎn)圖：
①圖中儀器B的名稱：
 
．
②用熱水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是：
 
．
③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，收集溴時(shí)溫度計(jì)應(yīng)控制的溫度為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

己知：|||+
△
，如果要合成，所用的起始原料可以是（　�。�
①2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔　
②1，3-戊二烯和2-丁炔　
③2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔　
④2，3-二甲基-1，3-丁二烯和丙炔．
A、①④B、②③C、①③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、用鹽酸清除水垢CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B、Fe跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑
C、澄清石灰水跟稀鹽酸：H++OH-=H2O
D、碳酸氫鈉溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) HCO3-+OH-=H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

暴露在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是（　　）
A、氯水B、漂白粉
C、純堿D、亞硫酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列變化，加入還原劑可以實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Ag→Ag+
B、Cu→CuO
C、Fe2O3→FeO
D、NO→NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素．
①Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
 
；
②NaOH+HCl═NaCl+H2O
 
．
（2）分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
①BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
 
；
②Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知常溫下pH=3的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+要使溶液中的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，不可以采取的措施是（　�。�
A、加少量燒堿溶液
B、加入濃度為0.001mol?L-1的HCl溶液
C、加少量冰醋酸
D、降低溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）硼砂溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
H3BO3微溶于水，為一元弱酸，但其酸性并不是源于其結(jié)構(gòu)中羥基的電離，請(qǐng)寫(xiě)出其電離方程式
 
．
（2）MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是
 
．若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為
 
．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為
 
．若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為
 
．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，當(dāng)溶液pH=7時(shí)
 
（填“有”或“沒(méi)有”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將 0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol?L-1 Na2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為
 
滴定管（填“酸式”或“堿式”）．該粗硼樣品的純度為
 
．（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

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