已知：反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)（K）與反應(yīng)熱（△H）的部分相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示．
反應(yīng)平衡常數(shù)（K）反應(yīng)熱（△H）
900℃1100℃900℃
①Fe（s）+CO2（g）   FeO（s）+CO（g）1.982.15akJ/mol
②Fe（s）+H2O（g）  FeO（s）+H2（g）1.981.47
③CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ckJ/mol
請各級表中相關(guān)信息回答：
（1）反應(yīng)①為
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；反應(yīng)②的反應(yīng)熱△H=
 
kJ/mol（用含a、c的代數(shù)式表示）．
（2）一定溫度下，某固定容積的容器中發(fā)生反應(yīng)②，下列選項(xiàng)中可判斷該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項(xiàng)字母）．
A．混合氣體的密度不變
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)恒定
C．混合氣體中H2百分含量不變
D．容器內(nèi)H2（g）和H2O物質(zhì)的量濃度之比為1：1
（3）如圖中曲線表示反應(yīng)③在T1℃時CO2的物質(zhì)的量n（CO2）隨時間（t）的變化趨勢，請?jiān)趫D中畫出T2℃時（T2＞T1），n（CO2）隨時間（t）的變化趨勢．
（4）900℃，向容積為2L的密閉容器中充入1.20mol CO（g）和0.6molH2O（g）發(fā)生反應(yīng)③，反應(yīng)進(jìn)行到5min時達(dá)到平衡，則5min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為
 
；平衡時，c（CO）=
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：（1）反應(yīng)平衡常數(shù)和溫度有關(guān)，對放熱反應(yīng)，溫度高，K越小，溫度越低，K越大，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的焓變；
（2）根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)；
（3）根據(jù)溫度升高反應(yīng)速率的變化以及平衡的移動來回答；
（4）根據(jù)三行式結(jié)合v=
△c
△t
來計(jì)算即可．
解答： 解：（1）根據(jù)反應(yīng)①知道：溫度升高，K增大，所以反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，吸熱；反應(yīng)②可以看成是③+①得到，所以反應(yīng)②的反應(yīng)熱△H=（a+c）kJ/mol，故答案為：吸熱；a+c；
（2）A．混合氣體的密度等于質(zhì)量和體積的比值，質(zhì)量變化，體積不不變，密度變化，當(dāng)密度不變，達(dá)到了平衡，故A正確；
B．反應(yīng)是前后體積不變的反應(yīng)，所以容器內(nèi)的總壓強(qiáng)恒定，不一定平衡，故B錯誤；
C．混合氣體中H2百分含量不變是平衡狀態(tài)的特征，故C正確；
D．容器內(nèi)H2（g）和H2O物質(zhì)的量濃度之比為1：1，不能證明達(dá)到了平衡，故D錯誤．
故選AC．
（3）反應(yīng)②中，溫度升高，K減小，是放熱反應(yīng)，反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，a＞0，反應(yīng)②的反應(yīng)熱△H=（a+c）kJ/mol＜0，所以c＜0，即反應(yīng)③是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)中，溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，所以
二氧化碳的物質(zhì)的量減小，圖象是，故答案為：．
（4）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
初始濃度：0.6     0.3      0      0
變化濃度：x       x        x      x
平衡濃度：0.6-x   0.3-x    x      x
反應(yīng)③=②-①，所以反應(yīng)③的K=1，即
x2
(0.6-x)?(0.3-x)
=1，解得x=0.2mol/L，所以5min內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為
0.2mol/L
5min
=0.04mol/（L?min），平衡時，c（CO）=0.6mol/L-0.2mol/L=0.4mol/L，
故答案為：0.04 mol/（L?min）；0.4 mol/L．
點(diǎn)評：本題考查圖象分析判斷、反應(yīng)速率計(jì)算應(yīng)用、平衡常數(shù)計(jì)算判斷、平衡影響因素以及蓋斯定律的應(yīng)用知識，綜合性強(qiáng)，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，所得的溶液只有E溶液有顏色．取一定量的固體C放在試管中用酒精燈加熱，固體的質(zhì)量會減少．組成這五種物質(zhì)的離子見下表（各物質(zhì)所含的離子均不相同）
陽離子Na+      Mg2+      Al3+      Ba2+      Fe3+
陰離子OH-     Cl-       C
O
2-
3
    S
O
2-
4
    HCO3-
分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①A溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，均有沉淀；
②B溶液分別與其他四種溶液反應(yīng)，也有沉淀；只是當(dāng)B溶液加入到D溶液中時，有沉淀繼續(xù)加入B溶液至過量時，沉淀會部分溶解．
（1）據(jù)此推斷：A
 
；B
 
；C
 
；D
 
；E
 
．（寫化學(xué)式）
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
①過量的B溶液與C溶液：
 
．
②過量的B溶液與D溶液（已知偏鋁酸鋇易溶于水）：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮?dú)饧昂幕衔镌趪窠?jīng)濟(jì)中占有重要地位．合成氨工業(yè)中，合成塔中每產(chǎn)生2mol NH3，放出92.4kJ熱量．
（1）若起始時向容器內(nèi)放入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡后放出的熱量為Q，則Q
 
184.8kJ（填“＞”、“＜”或“=”）． 一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
a．3v逆（N2）=v正（H2）   　　　 b．2v正（H2）=v正（NH3）
c．混合氣體密度保持不變 　      d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3 （g）+CO2 （g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是
 
．
（3）如圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl   ①
     3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl  ②
（4）完成并配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
12Cl2+15NH3→
 
 
（5）反應(yīng)③中的還原劑是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（6）若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體9.408L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、只有一種元素組成的物質(zhì)，一定是純凈物
B、酸性氧化物一定都是非金屬氧化物
C、非金屬元素組成的化合物一定含有共價鍵
D、陰陽離子中均分別只含有一種元素，則由這樣的陰陽離子組成的物質(zhì)一定是純凈物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肉桂醛F（化學(xué)式為C9H8O ）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：
已知醛在堿性條件下可發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，如：
（1）肉桂醛F的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．E中含氧官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）反應(yīng)①～⑥中符合原子經(jīng)濟(jì)性（反應(yīng)中原子利用率為100%）的是
 
．
（3）反應(yīng)⑥的類型：
 
反應(yīng)．反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）寫出一種符合下列要求的E物質(zhì)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
（苯環(huán)上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1928年，狄爾斯和阿爾德在研究1，3-丁二烯的性質(zhì)時發(fā)現(xiàn)如下反應(yīng)：
（雙烯合成，也可表示為）
回答下列問題：
（1）下列能發(fā)生雙烯合成反應(yīng)的有機(jī)物是
 
（填寫序號）；

（2）工業(yè)上通常以甲醛、乙炔為原料制取1，3-丁二烯，生成流程為：
2H2
Ni
X
-2H2O
CH2=CHCH=CH2
①上述流程中甲醛和乙炔的反應(yīng)類型是
 
；
②Y和X是同一系列有機(jī)物，兩者互為同分異構(gòu)體，Y能氧化生成一元醛．則Y的結(jié)構(gòu)可能有
 
種；
（3）以CH2=CHCH=CH2、X和HOCH2C≡CCH2OH為原料，合成高分子化合物M的線路如下（羧酸在醇溶液中幾乎不和NaOH反應(yīng)）：

①設(shè)置反應(yīng)①的目的是
 
；
②寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C
 
；
③M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到目的是（　�。�
A、配制FeCl3溶液時，常將FeCl3先溶于鹽酸，然后再加水稀釋
B、用加熱蒸發(fā)Na2CO3溶液的方法獲得Na2CO3晶體
C、向沸水中滴加FeCl3溶液來制取Fe（OH）3膠體
D、直接加熱MgCl2溶液制取無水MgCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2
B、SiO2的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)
C、常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕
D、鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl3溶液充分反應(yīng)過濾除去

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)溶液的說法正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量濃度相等的NH4Al（SO4）2、NH4HCO3、NH4Cl溶液中c（NH4+）：NH4HCO3＞NH4Cl＞NH4Al（SO4）2
B、1.0mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、測得酸式鹽NaHA溶液的PH=3，則NaHA在溶液中一定是電離大于水解
D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=c（HA-）+c（H2A）+c（A2-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案