【題目】分子式為C9H18O2的有機物A有下列轉化關系

其中B、C的相對分子質量相等,則A的可能結構有

A. 16種 B. 10種 C. 8種 D. 6種

【答案】C

【解析】有機物A的分子式為C9H18O2,在酸性條件下水解為BC兩種有機物,則有機物A為酯,由于BC相對分子質量相同,因此酸比醇少一個C原子,說明水解后得到的羧酸含有4C原子,而得到的醇含有5C原子,含有4C原子的羧酸有2種同分異構體:CH3CH2CH2COOH,CH3CH(CH3)COOH;含有5C原子的醇的有8種同分異構體:CH3CH2CH2CH2CH2OH,CH3CH2CH2CH(OH)CH3CH3CH2CH(OH)CH2CH3;CH3CH2CH(CH3)CH2OHCH3CH2C(OH)(CH3)CH3,CH3CH(OH)CH(CH3)CH3CH2(OH)CH2CH(CH3)CH3;CH3C(CH3)2CH2OH,其中醇能能被氧化成羧酸,說明羥基所連碳上有2個氫原子,共有4種,所以有機物A的同分異構體數(shù)目有2×4=8;故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1分別寫出乙醛與銀氨溶液、苯酚鈉溶液中通入少量CO2反應的離子方程式:__________________________________、__________________________________。

2乙烯是一種重要的化工原料,以乙烯為原料衍生出部分化工產品的反應如下(部分反應條件已略去):請回答下列問題:

1A的化學名稱是_____;

2BA反應生成C的化學方程式為________,該反應的類型為_____________

3D(環(huán)狀化合物)的結構簡式為___________;

4F的結構簡式為_____________;

5D的同分異構體的結構簡式為___________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2012227日,昆明市一居民房因液化氣泄漏引發(fā)火災。已知液化氣的主要成分是丙烷,下列有關丙烷的敘述不正確的是( 

A. 是直鏈烴,但分子中碳原子不在一條直線上

B. 在光照條件下能夠與氯氣發(fā)生取代反應

C. 丙烷比丁烷易汽化

D. 1 mol丙烷完全燃燒消耗5 mol O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關下圖中有機物的說法不正確的是

A. 該有機物的分子式為C8H9O4Br

B. 1mol該有機物最多可以與3molH2反應

C. 能發(fā)生酯化反應、水解反應、銀鏡反應和縮聚反應

D. 1mol該有機物與NaOH溶液反應時,最多消耗2molNaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關鹵族和堿金屬元素性質的遞變規(guī)律說法正確的是

A.鹵族元素從FI,對應氫化物的還原性逐漸增強

B.堿金屬元素與O2反應均可得到多種氧化物

C.堿金屬元素從LiCs,熔沸點逐漸升高

D.X22NaI2NaXI2(X為:F、ClBr)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的分類合理的是( )

A.酸性氧化物:SO2、SO3、CO2、CO

B.堿:燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇

C.混合物:鋁熱劑、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體

D.電解質:稀硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉、MgO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以下是生物體內四種有機物的組成與功能關系圖,有關敘述錯誤的是

A. 小麥種子細胞中,物質A是葡萄糖,物質E是淀粉

B. 相同質量的EF徹底氧化分解,釋放能量較多的是F

C. 物質C的種類約有20種,基本組成元素是C、H、O、N

D. SARS病毒的物質H徹底水解后,產物是CO2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示),但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22存在,使晶胞沿一個方向拉長.下列關于CaC2晶體的說法中正確的是( 。

A. 1 Ca2+周圍距離最近且等距離的 C22數(shù)目為 6

B. 該晶體中的陰離子與F2是等電子體

C. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol

D. 與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】黨的十九大報告指出:要持續(xù)實施大氣污染防治行動,打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)。當前空氣質量檢測的主要項目除了PM2.5外,還有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等氣體。

(1)汽車尾氣中含有NO和CO氣體,可利用催化劑對CO、NO進行催化轉化反應:

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H

已知下列熱化學方程式:

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-2210kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol

△H=_________。

②在一定溫度下,將2.0molNO、2.4molCO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中,反應過程中部分物質的濃度變化如下圖所示。在0~15min,以N2表示的該反應的平均速度v(N2)=________。若保持反應體系溫度不變,20min時再容器中充入NO、N2各0.4mol,化學平衡將_____移動(填“向左”“向右”或“不”)。

(2)在相同溫度下,兩個體積均為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生CO、NO催化轉化反應,有關物質的量如下表:

容器編號

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

NO

CO

N2

CO2

CO2

I

0.2

0.2

0

0

a

II

0.3

0.3

b

0.1

0.2

①容器I中平衡后氣體的壓強為開始時的0.875倍,則a=________

②容器II平衡時的氣體壓強為p,用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)K________。

(3)汽車使用乙醇汽油并不能破少NOx的排放。某研究小組在實驗室以耐高溫試劑Ag-ZSW-5對CO、NO催化轉化進行研究。測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度CO混存量的變化情況如圖所示。

①在n(NO)/n(CO)=1條件下,最佳溫度應控制在_______左右。

②若不使用CO,溫度超過775K,發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低,其可能的原因為________。

③加入CO后NO轉化為N2的轉化率增大的原因是_______ (用平衡移動的原理解釋)。

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示,在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y,則該電極反應式為_______。

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