下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、如圖裝置所示，可準(zhǔn)確測定中和熱
B、若用50mL 0.55mo1?L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1?L-1的鹽酸和50mL0.50mo1?L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等
C、在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再加進標(biāo)準(zhǔn)液
D、進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉(zhuǎn)動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內(nèi)溶液液面的變化
考點：中和滴定,中和熱的測定
專題：
分析：A．中和熱的測定中需要環(huán)形玻璃棒攪拌，大、小燒杯口應(yīng)相平；
B．中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)；
C．向滴定管中加入溶液應(yīng)先潤洗，再加溶液；
D．滴定操作時，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．
解答： 解：A．中和熱的測定中需要環(huán)形玻璃棒攪拌，大、小燒杯口應(yīng)相平，不能用上述裝置，故A錯誤；
B．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，會導(dǎo)致測定NaOH體積偏大，待測液的物質(zhì)的量濃度偏大，故B錯誤；
C．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，再加進標(biāo)準(zhǔn)液，故C正確；
D．進行中和滴定操作時，左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查中和熱測定、酸堿中和滴定，注意實驗的注意事項和誤差分析是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為，該元素在周期表中處于哪個位置？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束
B、同一周期從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)都是從1個逐漸增加到8個
C、第二、三周期上下相鄰元素的原子序數(shù)相差8個
D、短周期都含有8種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

提出元素周期律并根據(jù)元素周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是（　�。�
A、道爾頓B、普利斯特里
C、門捷列夫D、阿伏加德羅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差．
（1）圖Ⅰ為化學(xué)教學(xué)中常用的噴泉實驗裝置．在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
 

A． HCl 和H2O    B．CO2和NaOH溶液   C．NH3和H2O   D．NO和H2O
（2）在圖Ⅱ的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)后，能產(chǎn)生噴泉的是
 

A．Cu與稀硫酸   B．Cu與稀硝酸    C．Zn 與濃HCl    D．Fe與濃硝酸
（3）比較圖Ⅰ和圖Ⅱ兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖Ⅰ是
 
 上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；圖Ⅱ是
 
下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強（填“增大”或“減小”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知亞磷酸（H3PO3）為二元酸，室溫下Ka1=5.0×10-3，Ka2=2.5×10-7；室溫下NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5．氨水與亞磷酸發(fā)生中和反應(yīng)可生成兩種銨鹽．NH4H2PO3中P元素的化合價為
 
，該鹽的水溶液呈
 
性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將560LNH3溶于水最終形成1L溶液，所得氨水溶液的密度為0.89g/cm3，求氨水的物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎢是我國豐產(chǎn)元素，也是熔點最高的金屬，被譽為“光明使者”．用黑鎢礦[FeWO4、MnWO4（W為+6價）]結(jié)合其它化工生產(chǎn)高純鎢的化工流程如圖1．已知H2WO4是不溶于水的弱酸，受熱可分解生成氧化物．請回答下列有關(guān)問題：

（1）上述流程中通入空氣的目的是
 
；
（2）濾渣A與硫酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）實驗室用鋅錳堿性電池作做電源模擬氯堿工業(yè)的裝置如圖2：
已知：鋅錳堿性電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH，則鋅錳堿性電池的鋅電極應(yīng)與裝置中電極
 
（填“A”或“B”）相接，氣體Y為氣體出口
 
（填“A”或“B”）出來的氣體，為提高生產(chǎn)效率，電解開始時，從進料口B加入的物質(zhì)為
 
，寫出鋅錳堿性電池正極反應(yīng)式
 
；
（4）已知：單質(zhì)碳也可與固體甲制得鎢，用氣體Y而不用單質(zhì)碳的原因
 
；
（5）將H2 與CO2以4：1的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=-890.3kJ/mol  H2（g）+1/2O2（g）═H2O（1）△H2=-285.8kJ/mol
則CO2（g）與H2（g）反應(yīng)生成CH4（g）與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中的氫氧化物嚴重影響人們的生活質(zhì)量，消除尾氣中的氫氧化物有多重方法

（1）NH3催化還原氫氧化物（SCR）技術(shù)是用Fe做催化劑，在氧氣足量的情況下，不同c（NO2）、c（NO）對應(yīng)的脫氧率如圖1所示，脫氧效果最佳的是
c(NO2)
c(NO)
=
 
，已知生成1molN2反應(yīng)放出的熱量為QkJ，此時對應(yīng)的脫氧反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

（2）新型O3氧化技術(shù)對尾氣中的氫氧化物脫除效果顯著，尾氣中NO2的多數(shù)以NO形式存在的，發(fā)生反應(yīng)：NO（g）+O3（g）?NO2（g）+O2（g）
①當(dāng)反應(yīng)生成1molO2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol
②在一定條件下，將NO和O3通入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖2上述，有圖可得出的正確說法是
 

a．反應(yīng)在c點達到平衡狀態(tài)
b．反應(yīng)物濃度：b點小于c點
c．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
d．△t1=△t2時，NO的轉(zhuǎn)化量：a-b段小于b-c段
（3）利用ClO2氧化氮氧化物反應(yīng)過程如下：NO
ClO2
反應(yīng)Ⅰ
NO2
Na2SO3水溶液
反應(yīng)Ⅱ
無污染物．
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+2HCl，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是
 

（4）利用固體氧化物電解池通過電解方式分解氮氧化物如圖3所示，該電源的b端是
 
極，寫出電解池通入NO的電極反應(yīng)式
 
．

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