Question

7．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�

• A． 無色溶液中可能大量存在Al³⁺、NH₄⁺、Cl^?、S^2-
• B． 使酚酞變紅的溶液中可能大量存在Na⁺、ClO^?、SO₄^2-、I^?
• C． 堿性溶液中可能大量存在Na⁺、K⁺、HCO₃^?、CO₃^2-
• D． 中性溶液中可能大量存在Fe³⁺、K⁺、SCN^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．鋁離子與硫離子發(fā)生雙水解反應；
B．使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，次氯酸根離子能夠氧化碘離子；
C．碳酸氫根離子、碳酸根離子水解后溶液呈堿性；
D．鐵離子只能存在于酸性溶液中，鐵離子與硫氰根離子反應．

解答 解：A．Al³⁺、S^2-之間發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．ClO^?、I^?之間發(fā)生氧化還原反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Na⁺、K⁺、HCO₃^?、CO₃^2-之間不發(fā)生反應，HCO₃^?、CO₃^2-水解溶液呈堿性，所以在弱堿性溶液中四種離子可以大量共存，故C正確；
D．Fe³⁺、SCN^-之間反應生成硫氰化鐵，F(xiàn)e³⁺只能存在于酸性溶液，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．