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3．下列除去雜質的方法正確的是（括號內的是雜質）（　　）
A．N2（CO）：通過灼熱的CuO粉末B．SO2 （HCl）：通入飽和碳酸氫鈉溶液中
C．NaCl（NH4Cl）：加熱D．NO2（NO）：通入水中

分析 A．CO被氧化生成CO2；
B．二者都與碳酸氫鈉溶液反應；
C．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解；
D．二氧化氮與水反應，而NO不反應．

解答 解：A．CO被氧化生成CO2，引入新雜質，不能得到純凈的氮氣，可繼續(xù)將氣體通入氫氧化鈉溶液除雜，故A錯誤；
B．二者都與碳酸氫鈉溶液反應，應將氣體通入飽和亞硫酸氫鈉溶液，故B錯誤；
C．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱的方法除雜，故C正確；
D．二氧化氮與水反應，而NO不反應，不能用于除雜，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及混合物分離方法選擇為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識與實驗相結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．高中化學教材中有很多重要的演示或改編實驗，就下列提供的幾套裝置回答有關問題：

（一）對于實驗裝置Ⅰ：
（1）用裝置Ⅰ完成Al與NaOH溶液反應的實驗，并驗證生成的氣體產物，在b中點燃氣體之前，應該先進行驗純，驗純的具體操作為用小試管收集一試管氫氣，點燃，聽聲音，若發(fā)出輕微的“噗”的聲音，則說明氫氣已純，或發(fā)出尖銳的爆鳴聲則說明氫氣不純．
（2）用裝置Ⅰ還可以完成Na與乙醇反應及氣體產物的檢驗實驗：
Na與乙醇反應，理論上有H2生成，若將燃燒后的小燒杯倒轉過來，迅速加入澄清石灰水，振蕩，發(fā)現石灰水變渾濁，原因是氫氣中混有乙醇蒸氣．
（二）裝置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
（3）儀器a的名稱為分液漏斗
（4）關閉K1、打開K2，D中的現象為無明顯變化．
（5）E中發(fā)生反應的離子方程式為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；檢驗E中有無SO42-生成，用到的試劑有鹽酸、氯化鋇（填化學式）．
（6）整個裝置Ⅱ的明顯不足之處在于沒有尾氣吸收裝置．
（三）運用裝置Ⅲ探究反應速率的影響因素：
試管編號0.01mol/LKMnO40.5mol/LH2SO40.2mol/LH2C2O4H2O褪色時間/s
①4mL5mL2mLVmLt1
②4mL5mL4mL7mLt2
③4mL5mL6mL5mLt3
（7）該組實驗的目的是比較不同濃度的草酸對反應速率的影響；表中V=9mL
（8）有同學觀察實驗①過程中產生氣泡的快慢，得出以下變化（如圖甲）：

則圖甲中AB段變化的主要原因是錳離子對反應有催化作用；另有別的實驗小組在完成Zn粒與稀硫酸反應的實驗過程中，觀察產生氫氣的體積與時間的關系，有類似于圖甲的規(guī)律，如圖乙所示，則CD段變化的主要原因是使溫度升高，反應速率增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中，屬于氧化還原反應又屬于置換反應的是（　�。�
A．3NO2+H2O=2HNO3+NOB．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．Na2O+H2O=2NaOHD．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用含少量鎂的鋁粉制取純凈的Al（OH）3，下列操作步驟最恰當的組合是（　�。�
①加鹽酸溶解 ②加燒堿溶液溶解  ③過濾  ④通入足量二氧化碳 ⑤加過量燒堿溶液  ⑥加過量鹽酸．
A．②③④③B．①⑤③④③C．①⑤④③D．①⑤⑥③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，下列說法不正確的是（　�。�
A．18O 存在于水中
B．反應中濃硫酸即是催化劑又是脫水劑
C．18O 存在于乙酸乙酯中
D．若與丙酸反應生成的酯的相對分子質量為104

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各組液體混合物，能用分液漏斗分開的是（　　）
A．己烷和水B．硝基苯和苯C．汽油和酒精D．溴苯和液溴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．要從食鹽水溶液中分離得到食鹽固體可采用的實驗操作是（　�。�
A．分液B．過濾C．蒸餾D．蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne，下列說法正確的是（　�。�
A．$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$ Ne互為同位素B．$\stackrel{20}{10}$Ne和$\stackrel{22}{10}$Ne互為同素異形體
C．具有相同的中子數D．$\stackrel{20}{10}$Ne與羥基（-OH）所含電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟①中氯氣氧化溴離子時在pH=3.5的酸性條件下效果最好，當使用精確pH試紙（能讀數到0.1）檢測步驟②氯氣氧化的溶液的pH時，發(fā)現其顏色變化失常，則pH檢測失敗的原因是溶液中的HClO將pH試紙漂白．
（2）步驟④中反應的化學方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，該反應中體現了SO2的還原性（填“氧化”或“還原”）．
（3）步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，在實驗室可用分液漏斗進行分離．分離時從分液漏斗的上口倒出的是溴水．
（4）步驟①、②之后并未直接用“含Br2的海水”進行蒸餾得到液溴，而是經過“空氣吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸餾，“空氣吹出、SO2吸收、氧化”的過程實際上是一個Br2的濃縮（或富集）過程，與直接蒸餾含Br2的海水相比優(yōu)點是消耗更少成本降低和效率更高．

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