【題目】
目前,美國(guó)科學(xué)家將微型硒化銅(CuSe)納米團(tuán)簇用于設(shè)計(jì)新一代鋰離子電池,使其體積更小、功能更強(qiáng)大;卮鹣铝袉栴}:
(l)基態(tài)Se原子的價(jià)電子排布式為___________,基態(tài)Cu原子與基態(tài)Se原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為_______。
(2)SeO2易溶解于水,熔點(diǎn)340~350℃,315℃時(shí)升華,由此可判斷SeO2中的化學(xué)鍵類型為__________。
(3)Se2C12為深棕紅色的劇毒液體,其分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se鍵,該分子中,Se原子的雜化軌道類型為________, Se2C12的空間構(gòu)型為________(填字母)。
a.直線形 b.鋸齒形 c.環(huán)形 d.四面體形
(4)硒酸銅(CuSeO4)在電子、儀表工業(yè)中發(fā)揮重要作用。硒酸酸性與硫酸比較,酸性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式), Cu、Se、O第一電離能由大到小的順序是_________。
(5)Cu與O形成的一種化合物的晶胞如圖所示,該化合物的化學(xué)式為______,若晶胞的參數(shù)為a cm,其密度為________(用含a 和NA的代數(shù)式表示)。
【答案】 4s244p4 1:2 共價(jià)鍵 sp3 b H2SO4 O>Se>Cu Cu2O
【解析】(l)Se的原子序數(shù)是34,基態(tài)Se原子的價(jià)電子排布式為4s24p4,基態(tài)Cu原子與基態(tài)Se原子核外未成對(duì)電子數(shù)之比為1:2。(2)SeO2易溶解于水,熔點(diǎn)340~350℃,315℃時(shí)升華,由此可判斷SeO2是分子晶體,其中的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵。(3)Se2C12為深棕紅色的劇毒液體,其分子結(jié)構(gòu)中含有Se-Se鍵,根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知金剛石為Cl-Se-Se-Cl,因此該分子中,Se原子的雜化軌道類型為sp3;Se的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,含有2對(duì)孤對(duì)電子,Se2C12的空間構(gòu)型為鋸齒形,答案選b;(4)同主族從上到下非金屬性逐漸減小,最高價(jià)含氧酸的酸性逐漸減弱,則硒酸酸性與硫酸比較,酸性較強(qiáng)的是H2SO4;非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,則Cu、Se、O第一電離能由大到小的順序是O>Se>Cu。(5)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知Cu原子個(gè)數(shù)是1+8×1/8=2,氧原子全部在晶胞中,共計(jì)4個(gè),該化合物的化學(xué)式為 Cu2O;若晶胞的參數(shù)為a cm,則體積是a3cm3,其密度g/cm3。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氫原子(用H表示)與氫分子的說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 化學(xué)能:2molH >1molH2 B. H原子間發(fā)生碰撞就能轉(zhuǎn)化為H2
C. 穩(wěn)定性:H<H2 D. H2→2H的過程是吸熱過程
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[2016·新課標(biāo)III]煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。回答下列問題:
(1)NaClO2的化學(xué)名稱為 。
(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度323 K,NaClO2溶液濃度為5×103 mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。
離子 | Cl | ||||
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式 。增加壓強(qiáng),NO的轉(zhuǎn)化率 (填“提高”、“不變”或“降低”)。
②隨著吸收反應(yīng)的進(jìn)行,吸收劑溶液的pH逐漸 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
③由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率 脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是 。
(3)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)+22+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為 。
(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①從化學(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是 。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH(aq) (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO(aq)+ (aq) (aq)+Cl(aq) ΔH2
CaSO4(s) Ca2+(aq)+ (aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq) CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH= 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)在,我們把無污染、無公害的食品叫做綠色食品。而最初,專家把綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫做綠色食品,海洋提供的食品叫做藍(lán)色食品,通過微生物發(fā)酵制得的食品叫做白色食品。根據(jù)最初的說法,下列屬于綠色食品的是( )
A.大米B.海魚C.食醋D.食鹽
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物是一類重要的物質(zhì);卮鹣铝杏嘘P(guān)問題:
(l)某試管底部附著一層致密的銅,向其中滴加10 mL 稀硫酸時(shí),無明顯現(xiàn)象,再加入0.1g KNO3, 振蕩,可觀察到有氣泡生成,除此外還可觀察到的現(xiàn)象是__________,生成的氣體是___(填化學(xué)式)。
(2)銅與濃硫酸加熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后觀察到試管底部有黑色物質(zhì)形成,溶液呈藍(lán)色,通過檢驗(yàn)知該黑色物質(zhì)為Cu2S。寫出濃硫酸與Cu反應(yīng)生成Cu2S的化學(xué)方程式:___________。
(3)工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)、空氣,在銅基催化劑作用下,可合成甲醇。已知:25℃,101kPa下:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-242kJ/mol;
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-676kJ/mol。
寫出CO2和H2生成甲醇等氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式:________________。
(4)合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗,其目的是用銅液[醋酸二氨合銅(I)、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的碳的氧化物。銅液吸收CO的化學(xué)方程式為Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g) [Cu(NH3)3CO]Ac(aq) △H
① 如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是______(填字母)。
a.增壓 b.增加NH3的濃度 c.增大Cu(NH3)2Ac濃度
d.降溫 e.減小[Cu(NH3)3CO]Ac濃度
② 合成氨反應(yīng)中,在不增減反應(yīng)物或生成物的情況下,不斷改變反應(yīng)條件,反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
t4~t5改變的條件可能是__________,H2轉(zhuǎn)化率最高的時(shí)間段是________。若某溫度下,3xmolH2和xmolN2反應(yīng),在1L的密閉容器中, H2的最高轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度下2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的平衡常數(shù)K=_____(保留兩位小數(shù))。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是( 。
A. 向NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水,不會(huì)產(chǎn)生沉淀
B. 等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),生成的CO2在同溫同壓下體積相同
C. 向Na2CO3溶液中緩慢通入等物質(zhì)的量的HCl,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2
D. 向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有晶體析出
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列陳述I、II均正確并且有因果關(guān)系的是( )
選項(xiàng) | 陳述I | 陳述II |
A | Fe2O3是紅棕色粉末 | Fe2O3常做紅色涂料 |
B | SiO2是兩性氧化物 | SiO2可和HF反應(yīng) |
C | Al2O3難溶于水 | Al2O3可用作耐火材料 |
D | SO2有漂白性 | SO2可使溴水褪色 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鍶(Sr)為第五周期IIA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑,工業(yè)上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產(chǎn)流程如下:
(1)工業(yè)上天青石焙燒前先研磨粉碎,其目的是_______________________________。
(2)工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒,若0.5 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了4 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________。
(3)加入硫酸的目的是____________________________。為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L[注:此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×105 mol/L,Ksp(BaSO4)=1.1×1010,Ksp(SrSO4)=3.3×107]。
(4)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×102 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________________。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為______________(保留4位有效數(shù)字)。
(5)工業(yè)上常用電解熔融SrCl2制鍶單質(zhì)。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是____________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com