【題目】中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為:Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是
A. 該反應(yīng)中,鈉作還原劑,二氧化碳作氧化劑
B. 每生成1mol Na2CO3時,共轉(zhuǎn)移4mol電子
C. 該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物
D. 還原性Na大于C
【答案】B
【解析】A、根據(jù)發(fā)生原理,Na的化合價升高,鈉作還原劑,CO2中C的化合價降低,CO2為氧化劑,故A說法正確;B、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式,CO2中一部分C轉(zhuǎn)化成石墨和金剛石,一部分C 轉(zhuǎn)化成Na2CO3,化合價沒有變化,因此根據(jù)Na計算轉(zhuǎn)移電子,即每生成1molNa2CO3,轉(zhuǎn)移2mol電子,故B說法錯誤;C、碳酸鈉中Na是由金屬鈉失去電子轉(zhuǎn)化成而成,因此碳酸鈉是氧化產(chǎn)物,故C說法正確;D、金屬鈉為還原劑,C為還原產(chǎn)物,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性,即Na的還原性強于C,故D說法正確。
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【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑。由對甲基苯酚()合成BHT的常用方法有2種(如圖)。下列說法中,不正確的是
A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色
B. BHT與對甲基苯酚互為同系物
C. BHT與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)
D. 方法一的原子利用率高于方法二
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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給鋰離子電池領(lǐng)域,獲獎科學(xué)家的重要貢獻之一是研發(fā)出了電極材料——磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)。LiFePO4的一種制備方法如圖。
下列說法正確的是( )
A.過氧化氫的電子式為:
B.反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為:2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH-
C.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為:Fe3++PO=FePO4↓
D.反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程可能為:2FePO4+2LiI=2LiFePO4+I2
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【題目】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法,其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示:
A.氫化釜 B.過濾器 C.氧化塔 D.萃取塔 E..凈化塔 F.工作液再生裝置 G.工作液配制裝置
生產(chǎn)過程中,把乙基蒽醌溶于有機溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進行氫化,再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水;卮鹣铝袉栴}:
(1)蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是_______,循環(huán)使用的原料是______,配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是______。
(2)氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______,進入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為_______。
(3)萃取塔D中的萃取劑是____,選擇其作萃取劑的原因是______。
(4)工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2,原因是______。
(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO4溶液測定,該反應(yīng)的離子方程式為_______。一種雙氧水的質(zhì)量分數(shù)為27.5%,(密度為1.10g·cm3),其濃度為______mol/L。
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【題目】“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程,這里的“氣”是指天然氣,其主要成分是甲烷。
(1)甲烷分子具有________________結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)式是_________________。
(2)通常情況下,甲烷比較穩(wěn)定,但在特定條件下,甲烷也會發(fā)生某些反應(yīng),請寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式________________________,該反應(yīng)屬于____________(填反應(yīng)類型)。
(3)在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。如圖是甲烷燃料電池的原理示意圖:
若正極的反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,則負極反應(yīng)式為________________________________;該電池工作過程中,H+的移動方向為從________到________(填“左”或“右”)。
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【題目】在如圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶,則a和b分別是( )
選項 | a(干燥氣體) | b(液體) | |
A | NO2 | 水 | |
B | CO2 | 飽和NaHCO3溶液 | |
C | Cl2 | 飽和NaCl溶液 | |
D | NH3 | 1 mol·L-1鹽酸 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周圍是碳粉,MnO2,ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物,該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH,回收處理該廢電池可得到多種化工原料,有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示:
溶解度/(g/100g水)
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列問題:
(1)該電池的正極反應(yīng)式為___,電池反應(yīng)的離子方程式為___。
(2)維持電流強度為0.5A,電池工作五分鐘,理論上消耗Zn___g。(已經(jīng)F=96500C/mol)
(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過___分離回收;濾渣的主要成分是MnO2、___和_______,欲從中得到較純的MnO2,最簡便的方法是___,其原理是___。
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【題目】已知:① X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X 是所有元素中原子半徑最小的元素,Y是形成化合物種類最多的元素,W的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,Q與W同主族,Y、R原子的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)。
②萊納斯·卡爾·鮑林在1932年提出electronegativity作為元素原子在化合物某種性質(zhì)的標度,electronegativity的大小可以判斷元素金屬性與非金屬性強弱,下表列出部分短周期元素的Electronegativity的值。
元素 | X | Y | Z | W | R | Q |
electronegativity | 2.1 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 0.9 | 2.5 |
元素 | Mg | Li | Al | Cl | P | Be |
electronegativity | 1.2 | 1.0 | 1.5 | 3.0 | 2.1 | 1.5 |
請回答下列問題(涉及X、Y、Z、W、R、Q時,用元素符號表示):
(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可知元素的electronegativity越大,__(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。
(2)元素Q在周期表中的位置為_________。
(3)W、R、Q單核簡單離子半徑由大到小排列順序為______。
(4)元素X、Z、W之間能形成多種10電子微粒,請寫出反應(yīng)物和產(chǎn)物均為X、Z、W之間形成的10電子微粒的一個離子方程式______________。
(5)一種由元素W、R組成的白色固體化合物,其電子式為_______________。
(6)試比較穩(wěn)定性:X2W_____ X2Q;沸點:X2W_____ X2Q (填“<”或“>”)。
(7)元素 X、Y、Z、W、R、Q中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1∶2的共價化合物,則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是_________。
A.2 B.4 C.5 D.7
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【題目】體育競技中服用興奮劑既有失公平,也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是 ( )
A. 該物質(zhì)與苯酚屬于同系物,遇FeCl3溶液呈紫色
B. 能使酸性KMnO4溶液褪色,證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
C. 1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為10mol和7mol
D. 該分子中的所有碳原子可能共平面
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