Question

14．（1）有以下10種物質(zhì)：①鐵  ②稀硫酸  ③氯化氫  ④氨氣  ⑤空氣  ⑥二氧化碳
⑦水銀 ⑧氯化鎂 ⑨硫酸鋇=10 ⑩蔗糖．其中屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨．
（2）寫出⑧在水溶液中的電離方程式MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-．
（3）寫出①與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

Answer 1

分析 （1）在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物是電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
（2）氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；
（3）鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．

解答 解：（1）①鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)； ②稀硫酸是混合物不是電解質(zhì)；  ③氯化氫水溶液能夠?qū)щ�，是化合物，屬于電解質(zhì)；  ④氨氣本身不能電離，屬于非電解質(zhì)； ⑤空氣是混合物，不是電解質(zhì)；  ⑥二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑦水銀是單質(zhì)，不是電解質(zhì)； ⑧氯化鎂在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物是電解質(zhì)； ⑨硫酸鋇熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，屬于電解質(zhì)； ⑩蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；
所以屬于電解質(zhì)的是③⑧⑨；
故答案為：③⑧⑨；
（2）氯化鎂為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-；
故答案為：MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-；
（3）鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，離子方程式：3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；
故答案為：3Fe+4H₂O（g） $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的判斷、電離方程式、化學(xué)方程式的書寫，明確電解質(zhì)的概念及電解質(zhì)電離方式是解題關(guān)鍵，注意單質(zhì)和化合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，題目難度不大．