Question

【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。在化學實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途。已知HCN是一種極弱的酸，現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下：

（1）常溫下，NaCN水溶液的pH 7（填“＞”、“＜”、“ = ”），實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于 溶液，再用蒸餾水稀釋。

（2）反應器中發(fā)生的主要反應的化學方程式為 。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、 。

（4）轉化器中生成K4[Fe(CN)6]的反應類型是 ，相同溫度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”），過濾后洗滌K4[Fe(CN)6]使用的試劑是 。

（5）實驗室常用K4[Fe(CN)6]檢驗Fe3+，生成難溶鹽KFe[Fe(CN)6]，試寫出上述反應的離子方程式為 。

（6）含有14.7kgNaCN的工業(yè)廢水可生產(chǎn)出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，則K4[Fe(CN)6]的產(chǎn)率是 。

Answer 1

【答案】（1）＞；濃NaOH；

（2）6NaCN+FeSO4+CaCl2＝Na4[Fe(CN)6]+ CaSO4↓+2NaCl；

（3）玻璃棒；（4）復分解反應；＜；乙醇；

（5）K++Fe3++ [Fe(CN)6]4－＝KFe[Fe(CN)6]↓；（6）50％ 。

【解析】

試題分析：（1）HCN為極弱的酸，NaCN為強堿弱酸鹽，CN－ ＋ H2OHCN ＋ OH－，水溶液顯堿性，則pH>7，配制NaCN溶液，為防止其發(fā)生水解，先溶解到濃NaOH溶液中，然后加水稀釋；（2）根據(jù)流程圖，6NaCN ＋ FeSO4 ＋ CaCl2 = CaSO4↓ ＋ 2NaCl ＋ Na4[Fe(CN)6]；（3）過濾需要用到玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；（4）轉化器中發(fā)生的反應是：Na4[Fe(CN)6] ＋ KCl = K4[Fe(CN)6]↓ ＋ NaCl，此反應屬于復分解反應，得出K4[Fe(CN)6]溶解度小于Na4[Fe(CN)6]，亞鐵氰化鉀可溶于水，不溶于乙醇，因此洗滌沉淀用乙醇；（5）根據(jù)信息，K++Fe3++ [Fe(CN)6]4－＝KFe[Fe(CN)6]↓；（6）根據(jù)CN－守恒，n[K4(Fe(CN)6] = 14.7/(49 × 6)mol = 0.05mol，則m[K4(Fe(CN)6] = 0.05 × 368g = 18.4g，產(chǎn)率為9.2/18.4 × 1005 = 50%。