【題目】某溶液遇石蕊試液顯紅色,下列各組離子中能在該溶液中大量共存的是
A.H+、NO3-、Ca2+、Cl-
B.Cu2+、SO42-、HCO3-、Na+
C.Fe2+、NO3-、OH-、Ba2+
D.MnO4-、SO42-、NO3-、CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的離了,能在溶液中大量共存的是( )
A. SO42-、Na+、Cl-、Ba2+ B. H+、Fe2+、NO3-、OH-
C. H+、K+、CO32-、HCO3- D. Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列除去雜質(zhì)的方法中錯(cuò)誤的是( )
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 除雜質(zhì)的方法 | |
A | CaCl2溶液 | HCl | 過(guò)量CaCO3、過(guò)濾 |
B | NaOH溶液 | Ca(OH)2 | 過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)濾 |
C | FeCl2溶液 | CuCl2 | 過(guò)量鐵粉、過(guò)濾 |
D | CO2 | H2O | 通過(guò)盛濃硫酸的洗氣瓶 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2016屆天水市一中期末】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有十分重要的應(yīng)用。工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉,其生產(chǎn)流程如圖所示:
(1)NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)需要嚴(yán)格控制溫度,如果溫度過(guò)低,會(huì)生成碘的低價(jià)副產(chǎn)品NaIO。若NaOH溶液和碘反應(yīng)時(shí)所得溶液中IO與IO-的物質(zhì)的量之比為1∶1,則該反應(yīng)的離子方程式為______ 。
(2)生產(chǎn)流程中加入過(guò)量鐵屑的目的是__________________,過(guò)濾所得固體中除剩余鐵屑外,還有紅褐色固體,則加入鐵屑時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ __________。
(3)溶液2中除含有H+外,一定含有的陽(yáng)離子是______ ____________;試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該金屬陽(yáng)離子的存在:__________________________________。
(4)溶液2經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可以得到草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O),稱取3.60 g草酸亞鐵晶體(相對(duì)分子質(zhì)量是180)用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解,得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示:
①分析圖中數(shù)據(jù),根據(jù)信息寫出過(guò)程I發(fā)生的化學(xué)方程式:____________ ______。
②300℃時(shí)剩余固體只有一種且是鐵的氧化物,試通過(guò)計(jì)算確定該氧化物的化學(xué)式:________ ________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中正確的是( )
A. 澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2O
B. 氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH-+H+===H2O
C. 銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+===Cu2++Ag
D. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】【2016屆哈師大附中期中】如圖所示,若錐形瓶?jī)?nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體也是水,向燒杯內(nèi)滴加水時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體慢慢右移,恢復(fù)到原溫度后液面左邊與右邊基本相平,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)是 ( )
A.過(guò)氧化鈉 B.氧化鈉
C.鈉 D.鉀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】若要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+ , 乙同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí),最佳順序是:①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液( )
A.①②
B.③②
C.③①
D.①②③
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種鈉的化合物,其中A為淡黃色粉末,B、C、D為白色固體,它們相互之間有下列關(guān)系。
試回答下列問(wèn)題:
⑴試寫出A、B、C、D的化學(xué)式:A:_______、D:_______、E:________。
⑵寫出反應(yīng)②的離子方程式:__________________。
⑶寫出B與C溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)為加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示:
(1)根據(jù)上圖,計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率υ(NH3)=___________ mol·L-1·min-1。
(2)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為____________(填字母序號(hào))。
A.0.20 mol·L-1 B.0.12 mol·L-1
C.0.10 mol·L-1 D.0.08 mol·L-1
(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________。
(4)反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,保持其他條件不變,若只把容器的體積縮小一半,平衡________移動(dòng)(填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”),化學(xué)平衡常數(shù)____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(設(shè)此時(shí)NH3的濃度為0.25 mol·L-1)。請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘末到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線。
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