烯烴A在一定條件下可以按下圖進(jìn)行反應(yīng)
(D是
(Fl和F2互為同分異構(gòu)體)  (Gl和G2互為同分異構(gòu)體)
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號(hào))
 

(3)框圖中①③⑥屬于
 
反應(yīng).
(4)Gl的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:烯烴A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D是,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH32C=C(CH32;D在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱生成E,則E為CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2;A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,則B為(CH32CHCH(CH32;A與HBr加成生成C,則C為(CH32CHCBr(CH32;CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可與溴發(fā)生1,2加成或1,4加成,F(xiàn)1與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到G1、G2,且F2與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只得到G1,則F2為對(duì)稱結(jié)構(gòu),故F1為CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,F(xiàn)2為CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,G1,G2為CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3,據(jù)此分析解答.
解答: 解:烯烴A和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D是,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (CH32C=C(CH32,
E為CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2,則B為(CH32CHCH(CH32,C為(CH32CHCBr(CH32,CH2=C(CH3)C(CH3)=CH2可與溴發(fā)生1,2加成或1,4加成,F(xiàn)1與HBr發(fā)生加成反應(yīng)得到G1、G2,且F2與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只得到G1,則F2為對(duì)稱結(jié)構(gòu),故F1為CH2BrCBr(CH3)C(CH3)=CH2,F(xiàn)2為CH2BrC(CH3)=C(CH3)CH2Br,G1,G2為CH2BrCBr(CH3)CBr(CH3)CH3
(1)通過(guò)以上分析知,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:(CH32C=C(CH32
故答案為:(CH32C=C(CH32; 
(2)反應(yīng)①為加成反應(yīng),②為取代反應(yīng),③為加成反應(yīng),④為加成反應(yīng),⑤為消去反應(yīng),⑥為加成反應(yīng),⑦為加成反應(yīng),⑧為加成反應(yīng),所以屬于取代反應(yīng)為②,
故答案為:②;
(3)根據(jù)(2)可知,①③⑥都屬于加成反應(yīng),
故答案為:加成;
(4)通過(guò)以上分析知,G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷,側(cè)重考查分析、推斷能力,題目難度中等,以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為突破口采用正逆結(jié)合的方法進(jìn)行推斷,根據(jù)反應(yīng)條件寫出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,注意掌握常見有機(jī)反應(yīng)概念及反應(yīng)類型.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),在帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡.下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、體積不變,升溫,正反應(yīng)速率減小
B、溫度、壓強(qiáng)均不變,充入HI氣體,開始時(shí)正反應(yīng)速率增大
C、溫度不變,壓縮氣體的體積,平衡不移動(dòng),顏色加深
D、混和氣體的密度不變,表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是( 。
A、0.1mol Fe與0.1mol Cl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、1mol H2O2完全分解生成H2O和O2時(shí),轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子
C、1mol C10H22分子中,含有共價(jià)鍵數(shù)目為32NA
D、0.5mol Na2O2中含有NA個(gè)陰離子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某液態(tài)烴的分子式為CmHn,相對(duì)分子質(zhì)量為氫氣的60倍,它能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色,在催化劑存在下,12g該烴能與0.3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),生成飽和烴CmHp.則m=
 
,n=
 
,p=
 
.若該烴在鐵作催化劑存在時(shí)與溴反應(yīng)只生成一種一溴代物,該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在體積恒定的密閉容器中投入物質(zhì)A和物質(zhì)B在適宜的條件下發(fā)生反應(yīng):A(s)+2B(g)?2C(g)+D(g)
(1)下列能表示反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
 

A.2v(B)=v(D)
B.混合氣體的密度保持不變
C.混合氣體中B,C,D的濃度之比為2:2:1
D.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
(2)相同的壓強(qiáng)下,充入一定量的A,B后,在不同溫度下C的百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示.則T1
 
T2(填“>”“<”或“=”),該反應(yīng)的正反應(yīng)的△H
 
0(填“>”“<”或“=”).
(3)若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
①可見反應(yīng)在t1,t3,t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2,t8時(shí)都改變了條件,則t8時(shí)改變的條件是
 

②若t4時(shí)降壓,t5時(shí)達(dá)到平衡,t6時(shí)增大反應(yīng)物的濃度,請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出t4-t6時(shí)逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系線.
(4)物質(zhì)B在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),B的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示,計(jì)算反應(yīng)4-8min間的平均速率
 
,推測(cè)反應(yīng)進(jìn)行到16min時(shí)B的濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

是一種醫(yī)藥中間體,常用來(lái)制備抗凝血藥,可通過(guò)下列路線合成

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
;
(2)B→C的反應(yīng)類型是
 
;
(3)E的結(jié)構(gòu)中除含有羥基外還含有的含氧官能團(tuán)的名稱為
 

(4)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是
 

a.能與溴單質(zhì)反應(yīng)  b.能與金屬鈉反應(yīng)   c.1mol G最多能和3mol氫氣反應(yīng)  d.分子式是C9H7O3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實(shí).某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬上述過(guò)程.其設(shè)計(jì)的模擬裝置如下:

根據(jù)要求填空:
(1)制備Cl2時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來(lái)的操作依次是
 
(填序號(hào)).
A、往燒瓶中加入MnO2粉末 B、加熱 C、往燒瓶中加入稀鹽酸
(2)B裝置有三種功能:①均勻混合氣體;②
 
;③
 

(3)設(shè)
V(Cl2)
V(CH4)
=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值為
 

(4)D裝置的石棉中均勻混有KI粉末,其作用是
 

(5)E裝置的作用是
 
(填編號(hào)).
A、收集氣體 B、吸收氯氣C、防止倒吸D、吸收氯化氫
(6)E裝置除生成鹽酸外,還含有有機(jī)物,從E中分離出鹽酸的最佳方法為
 
(填分離方法名稱).
(7)該裝置還有缺陷,原因是沒(méi)有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為
 
(填編號(hào)).
A、CH4  B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3 E、CCl4
(8)制備Cl2反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止.為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,可采用鹽酸中和滴定法.用
 
(“酸式”或“堿式”)滴定管量取試樣20.0mL,用0.10mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗22.00mL,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為
 
mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

為測(cè)定氯化鉀和硫酸鉀混合物中氯化鉀的含量,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):稱量樣品,溶解,添加適量A溶液,過(guò)濾,得沉淀和濾液B,將沉淀洗滌,烘干,得物質(zhì)C.
回答下列問(wèn)題:
(1)溶液A溶質(zhì)的化學(xué)式
 
,物質(zhì)C的化學(xué)式
 

(2)用托盤天平稱量樣品,當(dāng)天平平衡時(shí),發(fā)現(xiàn)左盤錯(cuò)放砝碼質(zhì)量為26g,游碼為0.4g,則右盤樣品實(shí)際質(zhì)量是
 

(3)若過(guò)濾使用的儀器和用品已有:濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、漏斗,還需要補(bǔ)充的儀器或用品是
 

(4)若C的質(zhì)量為23.3g,則原混合物中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有鐵、碳兩種元素組成的合金,某實(shí)驗(yàn)小組為了研究該合金的性質(zhì)并測(cè)定該合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)裝置:
Ⅰ.探究該合金的某些性質(zhì):
(1)取a g合金粉末放入蒸餾燒瓶,并加入足量濃硫酸,A、B中均無(wú)明顯現(xiàn)象,原因是
 

(2)點(diǎn)燃酒精燈一段時(shí)間后,A中劇烈反應(yīng),請(qǐng)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無(wú)其他明顯現(xiàn)象,若將其分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置.
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式
 
 
Ⅱ.測(cè)定樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
(4)裝置F的作用是
 

(5)反應(yīng)結(jié)束后,若U形管E增重m g,則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(用含m和a的式子表示).若沒(méi)有裝置D,會(huì)使合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
 (填偏高、偏低、無(wú)影響)
(6)若將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中,溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,試分析該溶液最多能吸收SO2氣體
 
mol(不考慮溶解的SO2).

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