【題目】XY、ZW是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。YW同主族,且W的核電荷數(shù)是Y2倍,X、YW三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17YZ可形成離子化合物Z2YZ2Y2。

1W在元素周期表中的位置為___

2Z的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式是___,其熔化時(shí)克服的作用力為___。

3YZ、W的原子半徑從大到小的順序是___(用元素符號表示)。

4X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是___

【答案】3周期VIA 離子鍵 Na>S>O NH3+H+=NH4+

【解析】

YW同主族,且W的核電荷數(shù)是Y2倍可知,YO元素、WS元素;由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知,X的最外層電子數(shù)為5,又X的原子序數(shù)小于Y,則XN元素;由YZ可形成離子化合物Z2YZ2Y2可知,ZNa元素,據(jù)此分析解答。

(1)根據(jù)上述分析可知,WS元素,為16號元素,位于元素周期表中第三周期第ⅥA族,故答案為:第3周期VIA族;

(2)Na元素的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉,氫氧化鈉是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物,電子式為,熔化時(shí)氫氧化鈉的離子鍵被破壞,故答案為:;離子鍵;

(3)同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則O、NaS的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O,故答案為:Na>S>O

(4)N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣,S元素的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸,氨氣和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銨,反應(yīng)的離子方程式為NH3+H+NH4+,故答案為:NH3+H+NH4+。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是

A. 分子中含有2種官能團(tuán)

B. 可與乙醇、乙酸反應(yīng),且反應(yīng)類型相同

C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20℃時(shí),NaOH調(diào)節(jié)0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假設(shè)不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關(guān)分析正確的是

A. 曲線a代表H2C2O4濃度隨pH的變化

B. pH46時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-

C. 在曲線a、c交界點(diǎn)有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)

D. 當(dāng)溶液pH=7時(shí):c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線

B.d點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、SO42–

C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH

D.d點(diǎn)導(dǎo)電性小于b點(diǎn),原因可能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)導(dǎo)致Na+、SO42-濃度減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是氮氧化物(NOx)的儲(chǔ)存還原的工作原理:NOx的儲(chǔ)存過程與還原過程在不同時(shí)刻是交替進(jìn)行的。下列有關(guān)說法不正確的是(

A.還原過程中,BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2

B.在儲(chǔ)存還原過程中,Pt作催化劑

C.在儲(chǔ)存還原過程中,參加反應(yīng)的NOO2的物質(zhì)的量之比為21

D.若還原性氣體為H2,則參加反應(yīng)的H2與生成的N2的物質(zhì)的量之比是51

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx,研究者提出了若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。

1)向燃煤中加入適量石灰石,高溫時(shí)將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學(xué)方程式是__________

2)選擇性催化還原法(SCR)“脫硝”。在催化劑的作用下,選取還原劑將煙氣中的NOx進(jìn)行無害化處理。NH3還原NO2的化學(xué)方程式是_______________________________。

3)以NaClO溶液作為吸收劑進(jìn)行一體化“脫硫”、“脫硝”?刂迫芤旱pH5.5,將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO42NO3,均為放熱反應(yīng)。

①在圖1中畫出“放熱反應(yīng)”的反應(yīng)過程中的能量變化示意圖。_________

NaClO溶液吸收煙氣中NO的離子方程式是________________________________

③一定時(shí)間內(nèi),溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖2,SO2的脫除率高于NO,可能的原因是____(寫出1種即可)。

④煙氣中SO2NO的體積比為31,50℃時(shí)的脫除率見圖2,則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的ClNO3的物質(zhì)的量之比為______________________(寫最簡整數(shù)比)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】資料在線:查閱資料可知如表所示數(shù)據(jù):

物質(zhì)

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

濃硫酸

沸點(diǎn)/℃

78.5

117.9

77.5

338.0

[實(shí)驗(yàn)步驟]

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:

①在30 mL的大試管A中按體積比144配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;

②按如圖所示連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管510 min;

③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管B并用力振蕩,然后靜置待分層;

④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

請根據(jù)題目要求回答下列問題:

(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式:___________________________。

(2)B試管用飽和碳酸鈉做產(chǎn)物的吸收劑,其理由是_____________________。

(3)分離出乙酸乙酯后,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為__________(填字母)。

A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH固體

(4)某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱裝置已略去),與上圖裝置相比,此裝置的主要優(yōu)點(diǎn)有__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2OCO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下:

mCeO2m-xCeO2·xCe+xO2m-xCeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=△H2+△H3

D. COO2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH—2e=CO32-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。

(1)在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,___(金剛石石墨”)更穩(wěn)定。

2)已知:N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol1497kJ·mol1。N2(g)O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol1。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為___kJ·mol1

3)綜合上述有關(guān)信息,請寫出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式:___。

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