5．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　　）
A．達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol•L-1
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015 mol•L-1
C．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的?△H＜0
D．若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大

分析 經(jīng)60s達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡之后，如外界條件不變，則平衡狀態(tài)不變，正逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合生成Z的物質(zhì)的量進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算．

解答 解：A、生成0.3molZ，說明有0.6molX反應(yīng)，剩余X0.4mol，容器體積為10L，所以平衡時(shí)X濃度為0.04 mol•L-1，故A正確；
B、容器體積變?yōu)?0 L，平衡逆向移動(dòng)，Z的物質(zhì)的量減少，故B錯(cuò)誤；
C、升溫平衡向吸熱分析移動(dòng)，X體積分?jǐn)?shù)增大，說明逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)放熱，故C正確；
D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，K不變，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)和影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素，主要化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)生用實(shí)驗(yàn)室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個(gè)底部有小孔的試管和一個(gè)廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體H2、CO2（答2種即可）；若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體H2，寫出反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOX、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．該反應(yīng)△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低溫（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行．
②已知：分別斷裂1mol N2、O2分子中化學(xué)鍵所需要的能量是946kJ、497kJ，則斷裂1mol NO分子中化學(xué)鍵所需要的能量為631.25kJ．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
汽車尾氣→尾氣分析儀→催化反應(yīng)器→尾氣分析儀
時(shí)間/s012345
c（NO）
（×10-4mol•L-1）		10.04.502.501.501.001.00
c（CO）
（×10-3mol•L-1）		3.603.052.852.752.702.70
請(qǐng)回答下列問題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.88×10-4 mol/（L•s）．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000 L/mol．（寫出計(jì)算結(jié)果）
③對(duì)于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明BC （填字母）．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物的百分含量減小
C．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行
D．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
④研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中，請(qǐng)?jiān)诒砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/℃NO初始濃度mol•L-1CO初始濃度mol•L-1催化劑的比表面積m2•g-1
Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
Ⅱ   124
Ⅲ350  124
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．
①負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2．
②工作時(shí)O2-由電極b流向電極a（填a或b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）在一個(gè)小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5ml蒸餾水，振蕩；然后在此碘水溶液中加入約1ml四氯化碳，振蕩試管；再向試管里加入1ml濃碘化鉀水溶液，振蕩試管，此時(shí)現(xiàn)象為紫色變淺，原因是I2+I-=I3-（寫出相應(yīng)的離子方程式）
（2）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解了，試寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式AgCl+2NH3．H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O
（3）向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色，寫出相應(yīng)的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發(fā)現(xiàn)先生成藍(lán)色沉淀，然后沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．若向硫酸銅溶液中加入乙醇，則析出深藍(lán)色晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）根據(jù)元素周期表填空：周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（2）在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中（填寫相關(guān)化學(xué)式符號(hào)）：與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na；與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2；原子半徑最小的元素是H；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是HF；所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是水．
（3）A元素原子M電子層上有7個(gè)電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．則畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；A、B兩元素形成化合物的名稱是氯化鈉，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機(jī)物在核磁共振氫譜中只有1種信號(hào)峰的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某校研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生欲制取、收集氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)你參與回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題：
（1）制取氨氣：實(shí)驗(yàn)中制取氨氣可以采用下列哪組試劑①（填序號(hào)）
①氯化銨與氫氧化鈣  ②氮?dú)夂蜌錃?nbsp; ③銅粉和稀硝酸
（2）收集氨氣：要收集較純的干燥氨氣，使用的方法使③（填序號(hào)）
①排水集氣法  ②向上排空氣法  ③向下排空氣法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．煅燒石灰石（反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑）可制得氧化鈣（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素），測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．40%B．60%C．30%D．50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．乙烯、乙醇和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)
D．向雞蛋清溶液中分別加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同

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