【題目】常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1x1013 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A. B.

C. D.

【答案】D

【解析】試題分析：常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1x1013 mol/L 的溶液中，水的電離受到了強酸或強堿的抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A. 等4種離子中，在酸性條件下，硝酸根離子可以把亞鐵離子氧化而不能大量共存，亞鐵離子在強堿性條件下也不能大量存在；B. 等4種離子中，鎂離子在堿性條件下不能大量存在；C.碳酸氫根離子既不能大量存在于強酸性溶液也不能大量存在于強堿性溶液；D. 等4種離子不論在酸性溶液還是在堿性溶液中，都不能發(fā)生離子反應(yīng)。綜上所述，一定能大量共存的離子組是D，本題選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如下圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是

選項

A中的物質(zhì)

B中的物質(zhì)

C中收集的氣體

D中的物質(zhì)

A

濃氨水

CaO

NH3

H2O

B

濃鹽酸

MnO2

Cl2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

濃硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)Fe2+的核外電子排布式為[Ar]______，有__個未成對電子。

(2)氯化鋁熔點為194℃,而氧化鋁熔點為2050℃，二者熔點相差很大的原因是_____。

(3)已知Al 的第一電離能為578kJ/mol、第二電離能為1817 kJ/mol、第三電離能為2745 kJ/mol、第四電離能為11575 kJ/mol。請解釋其第二電離能增幅較大的原因________。

(4)甲醇重整制氫反應(yīng)中，銅基催化劑如CuO/SiO2具有重整溫度低、催化選擇性高的優(yōu)點。Cu、Si、O元素電負性由大到小的順序是____；SiO2中Si原子采取____雜化。

(5)一種銅的溴化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:該晶胞中銅的配位數(shù)是___,與溴緊鄰的溴原子數(shù)目是________，由圖中P點和Q點的原子坐標(biāo)參數(shù)可確定R點的原子坐標(biāo)參數(shù)為________；已知晶胞參數(shù)為apm,其密度為_______g/cm3 (列出計算式即可)。

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【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗裝置，測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質(zhì)的組成。下列說法中正確的是

A. 將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體

B. 若撤去b裝置，則會導(dǎo)致該物質(zhì)含氧量測定結(jié)果偏低

C. 只需稱量裝置d反應(yīng)前后的質(zhì)量就可確定該物質(zhì)的組成

D. 裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進入裝置d中

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【題目】若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是

A. pH=4時，c(HAˉ)<c(A2-)

B. c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值

C. 該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3

D. 常溫下，NaHA的水溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗： ①0.1molL﹣1AgNO3溶液和0.1molL﹣1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；

②向濾液b中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；

③向沉淀c中滴加幾滴0.1molL﹣1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色．

下列分析不正確的是

A. 濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl﹣（aq）

B. ③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

C. 實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

D. 濾液b中不含有Ag+

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【題目】某小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬候氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是

A. 應(yīng)先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

B. 裝置①也可用于制H2

C. ③中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4++HCO3-

D. ③、⑤中應(yīng)分別盛放飽和食鹽水和濃氨水

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【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述一定正確的是(　　)

A. 圖1表示合成氨(放熱反應(yīng)),溫度T1和T2對應(yīng)的平衡常數(shù)為K1、K2,則T1<T2,K1>K2

B. 圖2所示,反應(yīng):X(g)+2Y(g)3Z(g),b的溫度比a高

C. 圖3表明,該溫度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的變化

D. 圖4所示,用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸,Ⅰ表示鹽酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液導(dǎo)電性:c>b>a

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【題目】某學(xué)習(xí)小組研究NaOH與某些酸之間的反應(yīng)。

Ⅰ．中和熱的測定

在25℃、101kPa條件下，強酸與強堿的稀溶液中和熱可表示為：H+(aq)+OH─(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ ·mol－1。按照圖1所示裝置進行實驗。

（1）儀器A的名稱是________。

（2）碎泡沫塑料的作用是________。

（3）在25℃、101kPa條件下，取50mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液、50mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液進行實驗，測得的中和熱△H________-57. 3 kJ ·mol－1（填“＞”“=”或“＜”），原因是 ________。

Ⅱ．中和滴定

（1）用_______量取20.00 mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加1～2滴酚酞作指示劑，用0.20 mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

消耗NaOH溶液體積/mL

19.00

23.00

23.02

該鹽酸的濃度約為________ (保留兩位有效數(shù)字)。滴定達到終點的標(biāo)志是________。

（2）若某次滴定結(jié)束時，滴定管液面如圖2所示，則終點讀數(shù)為________mL。

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