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【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是

A. H、NaCO32 B. Cl、Ba2、SO42

C. H、OH、SO42 D. HAg、NO3

【答案】D

【解析】試題分析:A、溶液中HCO32反應生成水和二氧化碳,不能大量共存,錯誤;B、溶液中Ba2SO42反應生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,錯誤;C、溶液中HOH反應生成水,不能大量共存,錯誤;D、溶液中組內離子間不反應,能大量共存,正確。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】石蠟石蠟油石蠟氣體裂化氣的變化過程中,被破壞的作用力依次是()

A.范德華力、范德華力、范德華力B.共價鍵、共價鍵、共價鍵

C.范德華力、共價鍵、共價鍵D.范德華力、范德華力、共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用化學方程式解釋下列問題:

1實驗室不用石英坩堝熔化NaOH固體: _________

2漂白粉露置于空氣中較長時間后失效: _________。

3Fe(OH)2暴露在空氣中最后變成紅褐色固體: _________。

4等物質的量的SO2Cl2同時通入水中溶液無漂白性_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產生活中廣泛存在.
(1)處理生活污水中的NH4+ , 過程如圖1:

①根據較新的研究表明,將只含NO2的污水與含NH4+的污水按比例混合,直接轉化為無毒氣體,該氣體為
②空氣將NH4+轉變?yōu)镹O3或NO2 , 溶液pH(填“增大”、“減小”或“不變”).
③完全處理含1mol NH4+污水,則n(O2)與n(CH3OH)關系式為[用n(O2)與n(CH3OH)表示].
(2)用焦炭還原NO2的反應為:2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1mol NO2和足量C發(fā)生該反應,測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖2所示:

①A、B兩點的濃度平衡常數關系:KcAKcB (填“>”、“<”或“﹦”).
②A、B、C三點中NO2的轉化率最高的是(填“A”或“B”或“C”)點.
③計算C點時該反應的壓強平衡常數KpC=(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數).

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】兩種氣態(tài)烴組成的混和氣體0.1mol完全燃燒得0.16摩爾CO23.6gH2O,下列說法正確的(

A. 一定有乙烯B. 一定是甲烷和乙烯

C. 一定有乙炔D. 一定有甲烷

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【題目】高高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料.實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下:

(1)制備MnSO4溶液:在燒瓶中(裝置圖1)加入一定量MnO2和水,攪拌,通入SO2和N2混合氣體,反應3h.停止通入SO2 , 繼續(xù)反應片刻,過濾
①寫出反應方程式:MnO2+H2SO3=;石灰乳參與反應的化學方程式為
②反應過程中,為使SO2盡可能轉化完全,在通人SO2和N2比例一定、不改變固液投料的條件下,可采取的合理措施有(填兩種)、
③若實驗中將N2換成空氣,測得反應液中Mn2+、SO42的濃度隨反應時間t變化如圖2.導致溶液中Mn2+、SO42濃度變化產生明顯差異,若其中Mn2+對O2與H2SO3反應所起的作用是
(2)制備高純MnCO3固體:已知MnCO3難溶于水、乙醇,潮濕時易被空氣氧化,100℃開始分解;Mn(OH)2開始沉淀的pH=7.7.
請補充由(1)制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟[實驗中可選用的試劑:H2O,Ca(OH)2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH].
①邊攪拌邊加入 , 并控制溶液pH7.7;

;
;
⑤低于100℃干燥.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,含有自由移動Cl-的是:

A. KClO3溶液 B. Cl2 C. NaCl晶體 D. KCl溶液

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【題目】韓梅梅體檢的血液化驗單中,葡萄糖為6.1 mmolL,表示該體檢指標的物理量是:

A. 質量分數(ω) B. 物質的量(n)

C. 摩爾質量(M) D. 物質的量濃度(c)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:還原性HSO3>I , 氧化性IO3>I2 . 在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示.下列不正確的是(

A.0﹣﹣b:3HSO3+IO3=3SO42+I+3H+
B.a點時消耗NaHSO3的物質的量為1.2 mol
C.b﹣c間I2是既是還原產物又是氧化產物
D.當溶液中I與I2的物質的量之比為5:2時,加入的KIO3為1.8mol

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