【題目】下列鹽的水溶液呈酸性的是( )

A.NaClB.Na2CO3C.CH3COONaD.AlCl3

【答案】D

【解析】

A. NaCl為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，在水溶液中不發(fā)生水解，c(OH-)=c(H+)，溶液呈中性，A錯(cuò)誤；

B. Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-發(fā)生水解結(jié)合水電離出來的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；

C. CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-發(fā)生水解結(jié)合水電離出來的H+，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；

D. AlCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解結(jié)合水電離出來的OH-，溶液中c(OH-)<c(H+)，溶液呈酸性，D正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列方法中，不能用于區(qū)分乙酸溶液與乙酸乙酯的是（ ）

A.扇聞氣味B.觀察顏色

C.滴加NaHCO3溶液D.滴加紫色石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應(yīng)：pX(g) Y(g)+Z(g)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：

容器編號(hào)

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

X(g)

Y(g)

Z(g)

Ⅰ

387

0.20

0.080

0.080

Ⅱ

387

0.40

0.160

0.160

Ⅲ

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問題：

（1）若容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min達(dá)到平衡，則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器Ⅰ和容器Ⅱ中起始時(shí)X的反應(yīng)速率v(X)Ⅰ___________v(X)Ⅱ(填“大于”“小于”或“等于”)。

（2）已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T___________387(填“大于”或“小于”)，判斷理由是___________。

（3）反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計(jì)量數(shù)p的取值為___________，容器Ⅱ中X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應(yīng)將向___________ (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向進(jìn)行，判斷理由是_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽、氧化物順序分類正確的是（　�。�
A.硫酸、純堿、石膏、鐵紅
B.醋酸、燒堿、純堿、生石灰
C.碳酸、熟石膏、小蘇打、三氧化硫
D.氯化氫、苛性鈉、氯化鈉、石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示（t0～t1階段的c（B）變化未畫出)．乙圖為t時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說法中不正確的是

A. 若t1=15s，則用C的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004molL-1s-1

B. t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)

C. 該容器的容積為2L，B的起始物質(zhì)的量為0.02mol

D. 該化學(xué)反應(yīng)方程式為3A（g）B（g）+2C（g）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲(Te)位于元素周期表第ⅥA族,該元素組成的物質(zhì)可用作石油裂化的催化劑、電鍍液的光亮劑、玻璃的著色材料及合金材料的添加劑等。精煉銅的陽極混含有Cu2Te、Au、Ag等，利用下列工藝流程可回收碲：

已知:TeO2熔點(diǎn)733℃,微溶于水,可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿�；卮鹣铝袉栴}:

（1）Te與S的簡單氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>:__________(用氫化物的化學(xué)式表示)。

（2）“焙燒”的化學(xué)方程式__________(碲主要以TeO2形式存在)。

（3）“焙燒”后的固體用軟化水“水浸”，該過程的有效物質(zhì)的浸出率及浸出速率對(duì)該工藝流程很重要,寫出兩條提高“水浸”速率的措施：________�！�濾液1”的溶質(zhì)有________。

（4）“濾渣1”進(jìn)行“堿浸”的目的是________

（5）“濾液2”加入雙氧水，能否改用氯水或氯氣,說明原因:_________

（6）“還原”制備碲粉的氧化產(chǎn)物是_________

（7）從環(huán)境保護(hù)和資源合理開發(fā)的可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念來看，分析“濾渣2”進(jìn)行“酸浸”的意義:________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合金具有優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能，因而應(yīng)用廣泛．下列物質(zhì)屬于合金的是（　�。�
A.鋼鐵
B.水銀
C.水晶
D.金剛石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，某興趣小組用下圖裝置在通風(fēng)櫥中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

試管中開始無現(xiàn)象,逐漸有微小氣泡生成,越來越劇烈,液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體,溶液呈藍(lán)色.

試管中劇烈反應(yīng),迅速生成大量紅棕色氣體, 溶液呈綠色;之后向綠色溶液中持續(xù)通入N2, 溶液變?yōu)樗{(lán)色.

下列說法正確的是

A. 試管Ⅰ中淺紅棕色氣體為NO2,由硝酸還原生成

B. 等質(zhì)量的 Cu 完全溶解時(shí),Ⅰ中消耗的HNO3更多

C. 換成Fe之后重復(fù)實(shí)驗(yàn),依然是試管Ⅱ中反應(yīng)更劇烈

D. 試管Ⅱ中反應(yīng)后溶液顏色與試管Ⅰ中的不同,是由于溶有NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在含有酚酞的0.1mol/LNH3·H2O中加入少量的NH4Cl晶體，則溶液顏色( )

A.變藍(lán)B.變深C.變淺D.不變

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同步練習(xí)冊(cè)答案