能使H2O?H++OH-電離平衡向正反應(yīng)方向移動，而且所得溶液顯酸性的是（　�。�
分析：能使電離平衡H2O?H++OH-向右移動，說明加入的物質(zhì)能和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)而促進(jìn)水的電離；溶液呈酸性，說明加入的物質(zhì)和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度小于氫離子濃度而使溶液呈酸性．
解答：解：A、溫度升高，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但是溶液中的氫離子和氫氧根相等，溶液顯示中性，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸電離出氫離子，抑制了水的電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故B錯(cuò)誤；
C、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，碳酸氫鈉中的碳酸氫根屬于弱酸根離子，結(jié)合了水電離的氫離子，溶液顯示堿性，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鋁中的鋁離子水解，促進(jìn)了水的電離，平衡向正反應(yīng)方向移動，溶液顯示酸性，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，明確酸或堿能抑制水的電離、含有弱酸根離子或弱堿離子的鹽能促進(jìn)水的電離是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?湖南模擬）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與
溫度
溫度
有關(guān)；
②在一定溫度下，在一個(gè)容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ABD
ABD
；
A．容器中的壓強(qiáng)不變    B．容器中氣體的密度不變
C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
③在恒容密閉容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，吸收熱量akJ，則a=
＜
＜
131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若開始時(shí)加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反應(yīng)達(dá)到平衡，吸收熱量為b kJ，則b
=
=
a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將一定的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO2
1 650 4 2 1.6 1.6 5
2 830 1 4 0.8 0.8 3
3 830 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1中的v（H2）表示的反應(yīng)速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
②830℃時(shí)，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為
83.33%
83.33%
．
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相似的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
b=4a，a＞1（或使用催化劑）
b=4a，a＞1（或使用催化劑）
（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，
一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bc
bc
  （填字母序號）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）    d．c（CO）=c（H2）
（2）830K時(shí)，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
試回答下列問題：
①若起始時(shí)c（CO）=2mol?L-1，c（H2O）=3mol?L-1，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則在該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
1
．
②在相同溫度下，若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得H2的濃度為0.5mol?L-1，則此時(shí)該反應(yīng)v（正）
大于
大于
v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
③若降低溫度，該反應(yīng)的K值將
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
cd
cd
．
a．升高溫度
b．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A只含C、H、O三種元素，相對分子質(zhì)量為130，在酸性條件下，1 mol A水解得到1 mol B和1 mol乙二醇．B能使溴水褪色，還能溶解碳酸鈣，B與H2的加成產(chǎn)物分子中有2個(gè)甲基．請回答下列問題：
（1）B的相對分子質(zhì)量為
86
86
，結(jié)構(gòu)簡式是
．
（2）1 mol乙二醇與2 mol B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2+HO-CH2CH2-OH
濃硫酸
△
+2H2O
2+HO-CH2CH2-OH
濃硫酸
△
+2H2O
．
（3）已知：
(加成反應(yīng))
H2O，H+
(水解反應(yīng))
 
由丙烯合成B可以經(jīng)過下列五步反應(yīng)：①與H2O加成  ②催化氧化  ③與HCN加成  ④水解  ⑤消去，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
2+O2
Cu
△
2+2H2O，
2+O2
Cu
△
2+2H2O，
，反應(yīng)④的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式是
．
（4）軟質(zhì)隱形眼鏡常用A經(jīng)加聚反應(yīng)生成的HEMA制成超薄鏡片，HEMA的結(jié)構(gòu)簡式是
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

安全氣囊是行車安全的重要設(shè)施．當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客．為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行研究．經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定該粉末是一種混合物且只含Na、Fe、N、O四種元素．
（1）氧元素在元素周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
，Na原子結(jié)構(gòu)示意圖為
，其中三種主族元素的離子半徑從大到小的順序是
N3-＞O2-＞Na+
N3-＞O2-＞Na+
（用離子符號表示）
（2）水溶性實(shí)驗(yàn)表明，安全氣囊中固體粉末部分溶解．不溶物為一種紅棕色固體，可溶于鹽酸．已知該不溶物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe
．
（3）氮的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽，該鹽晶體中含有的化學(xué)鍵類型是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
，其水溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
 （用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將水蒸氣通過紅熱的焦炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
a、d
a、d
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
0.16mol?（L?min）-1
0.16mol?（L?min）-1
．
②該反應(yīng)為
放熱
放熱
 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)
（3）如圖表示反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使cCH3OH）增大的是
c、d
c、d
．
a．升高溫度
b．充入H2（g），使體系壓強(qiáng)增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1molCO2和3molH2．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案