綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量和生成物總質(zhì)量之比，在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是

[　　]

A．

(過氧乙酸)＋CH3COOH

B．

＋CaCl2＋H2O

C．

2CH2CH2＋O2

D．

3CH2OHCH2OH

HOCH2CH2－O－CH2CH2OH＋2H2O

答案：C
解析：

　　原子經(jīng)濟性的概念是1991年美國著名有機化學(xué)家Trost(為此他曾獲得了1998年度的總統(tǒng)綠色化學(xué)挑戰(zhàn)獎的學(xué)術(shù)獎)提出的，他用原子利用率衡量反應(yīng)的原子經(jīng)濟性，認為高效的有機合成應(yīng)最大限度地利用原料分子的每一個原子，使之結(jié)合到目標(biāo)分子中，達到零排放．綠色有機合成應(yīng)該是原子經(jīng)濟性的，即原料的原子100%轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，不產(chǎn)生廢棄物．原子利用率越高，反應(yīng)產(chǎn)生的廢棄物越少，對環(huán)境造成的污染也越少．其定義可表示為：

　　原子利用率＝×100%

　　我們根據(jù)該表達式來分析一下上述的選項：

　　A的原子利用率＝44/104×100%≈42%

　　B原子利用率＝44/173×100%≈25%

　　C原子利用率＝44/44×100%＝100%

　　D原子利用率＝44/186×100%≈24%

　　從以上分析不難看出，A、B、D的原子利用率均達不到100%，因此C反應(yīng)的原子利用率最高，因此該反應(yīng)是一個“綠色化學(xué)的反應(yīng)”．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．在下列制備環(huán)氧乙烷（）的反應(yīng)中，原子利用率最高的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從根本上解決環(huán)境和生態(tài)問題，還要依靠綠色化學(xué)的發(fā)展．溫室效應(yīng)是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一．CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．2009年哥本哈根氣候大會上，中國向世界鄭重承諾：到2020年中國單位國內(nèi)生產(chǎn)總值（GDP）二氧化碳排放比2005年下降40%-45%．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有：
abcd
abcd
（填字母）．
a．減少化石燃料的使用      b．降低人口出生率    c．采用節(jié)能技術(shù)            d．利用太陽能、風(fēng)能
（2）綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率，原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比．將CO2轉(zhuǎn)化為有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
a．CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH          b．2CO2+6H2
催化劑
△
H2C=CH2+4H2O   c．6CO2+6H2O 
光合作用
  C6H12O6+6O2      d．CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O  以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是
c
c
，原子利用率最高的是
a
a
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”提倡化工生產(chǎn)反應(yīng)提高反應(yīng)的原子利用率，原子利用率=期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比．下列說法中不正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

甲醛亦稱“蟻醛”．含甲醛37～40%、甲醇8%的水溶液俗稱“福爾馬林”．甲醛是重要的有機合成原料，大量用于生產(chǎn)樹脂、合成纖維、藥物、涂料等．甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過0.08mg?m-3．
（1）下列說法或做法不合理的是
 
．（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品以長時間保持水產(chǎn)品的“新鮮”
b．剛裝修的新房入住前房間內(nèi)保持一定溫度并注意通風(fēng)
c．對人體健康有危害的吊白塊的合成反應(yīng)NaHSO3+HCHO→NaO-CH2-SO3H的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)
d．福爾馬林可用于制作動物標(biāo)本（或保存尸體）
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測定常見銨態(tài)氮肥的含氮量[資料：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，所生成的H+和（CH2）6N4H+可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用酚酞作指示劑]．用甲醛法測定含氮量，不適合的銨鹽是
 
．（填字母）
a．NH4HCO3 b．（NH4）2SO4 c．NH4Cl
（3）甲醇脫氫是制甲醛最簡單的工業(yè)方法：精英家教網(wǎng)
反應(yīng)Ⅰ：CH3OH（g）→HCHO（g）+H2（g）；△H1=92.09kJ?mol-1，其平衡常數(shù)K1=3.92×10-11
甲醇氧化是制甲醛的另一種工業(yè)方法，即甲醇蒸氣和一定量的空氣通過Ag催化劑層，甲醇即被氧化得到甲醛：
反應(yīng)Ⅱ：CH3OH（g）+
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O2（g）→HCHO（g）+H2O（g）；△H2=-149.73kJ?mol-1，其平衡常數(shù)K2=4.35×1029（上述數(shù)據(jù)均為298.15K下測定．）
①綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．反應(yīng)
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛更加有利．
②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進行的條件是
 
．
a．高溫b．低溫c．任何條件都自發(fā)
③右圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對數(shù)值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示的是反應(yīng)
 
（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)提高原子利用率，避免反應(yīng)中生成有污染的物質(zhì)C、H2→H+H 的變化放出能量D、鼓入大量空氣（遠遠過量）使燃料完全燃燒，一定提高燃料的利用率

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