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已知反應2FeCl₃＋Cu===CuCl₂＋2FeCl₂，則下列判斷正確的是(　　)

A. 該反應是置換反應 B. 該反應中化合物作還原劑

C. 還原性：Fe>Cu D. 氧化性：CuCl₂>FeCl₃

解析　該反應是氧化還原反應，因只有單質參加反應，沒有單質生成，不是置換反應，A項錯；該反應中FeCl₃是氧化劑，Cu是還原劑，B項錯；由反應可知還原性：Fe>Cu，氧化性：FeCl₃>CuCl₂，C項正確，D項錯。

答案　C

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：

Ce⁴^＋＋Fe²^＋===Fe³^＋＋Ce³^＋

Sn²^＋＋2Fe³^＋===2Fe²^＋＋Sn⁴^＋

由此可確定Fe²^＋、Ce³^＋、Sn²^＋三種離子的還原性由強到弱的順序是(　　)

A．Sn²^＋、Fe²^＋、Ce³^＋ B．Sn²^＋、Ce³^＋、Fe²^＋

C．Ce³^＋、Fe²^＋、Sn²^＋ D．Fe²^＋、Sn²^＋、Ce³^＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是(　　)

A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的強

B．Mg(OH)₂的堿性比Be(OH)₂的強

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D．若M^＋和R²^－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：R>M

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH₃CH₂OH－4e^－＋H₂O===CH₃COOH＋4H^＋。下列有關說法正確的是(　　)

A．檢測時，電解質溶液中的H^＋向負極移動

B．若有0.4 mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣

C．電池反應的化學方程式為CH₃CH₂OH＋O₂===CH₃COOH＋H₂O

D．正極上發(fā)生的反應為O₂＋4e^－＋2H₂O===4OH^－

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科目：高中化學 來源： 題型：

航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和無污染的優(yōu)點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均為2H₂＋O₂===2H₂O。酸式電池中的電解質是酸，其負極反應可表示為2H₂－4e^－===4H^＋，則其正極反應可表示為____________________________________________；

堿式電池中的電解質是堿，其正極反應式為O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－，則其負極反應可表示為________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，不可逆的是(　　)

A．蛋白質的鹽析 B．蛋白質的變性

C．酯的酸催化水解 D．乙酸的電離

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科目：高中化學 來源： 題型：

酶是蛋白質，具有蛋白質的特征，酶催化很多化學反應，圖中表示為酶參加的反應中，溫度與反應速率的關系，解釋曲線變化的原因___________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________。