6．把Zn粒放入盛有稀鹽酸的容器中，產(chǎn)生H2的速率與下列因素無關的是（　�。�
A．鹽酸的濃度B．溶液的溫度C．Zn顆粒的大小D．溶液中Cl-的濃度

分析 鋅粒投入盛有稀鹽酸反應的實質(zhì)是Zn+2H+=Zn++H2↑，影響反應速率的外界因素有濃度、溫度、固體表面積、催化劑等因素，以此解答．

解答 解：A．增大鹽酸的濃度，H+濃度增大，反應速率增大，故A不選；
B．升高溫度，反應速率增大，故B不選；
C．鋅粒的表面積大小不同，反應速率不同，故C不選；
D．氯離子不參加反應，濃度大小不影響化學反應速率，故D選．
故選D．

點評 本題考查反應速率的影響因素，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度中等，注意把握影響反應速率的因素．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．CO2B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．CO32-、H+、HCO3-、Ca2+B．NH4+、OH-、Ba2+、NO3-
C．I-、ClO-、NO3-、H+D．SO32-、SO42-、Na+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．將某98%的濃硫酸樣品敞口露置于空氣中，放置24h后，取出5mL濃硫酸與18mL 9mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和．請回答下列問題：
（1）該硫酸樣品露置24h后，其物質(zhì)的量濃度是16.2mol•L-1．
（2）若分別用下列方法鑒別濃硫酸和稀硫酸，可以達到目的是bd（填序號）．
a．常溫下加入銅片    b．常溫下加入鐵片
c．常溫下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少許涂在濾紙上
（3）工業(yè)上利用過量氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣中的有害物質(zhì)，請寫出該過程中發(fā)生的一個反應的離子方程式2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知：（1）膽礬失水的熱方程式為CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ•mol-1
（2）室溫下，無水硫酸銅溶于水的熱方程式為CuSO4（s）═Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H=-Q2 kJ•mol-1
（3）膽礬（CuSO4•5H2O）溶于水時溶液溫度降低．則Q1與Q2的關系是（Q1、Q2為正數(shù)）（　�。�
A．Q1＞Q2B．Q1=Q2C．Q1＜Q2D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．重鉻酸鹽廣泛用作氧化劑、皮革制作等．以鉻礦石（主要成分是Cr2O3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）固體殘渣主要是含鐵（或Fe）元素的氧化物．在高溫焙燒時生成Na2CrO4的化學方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2；
（2）操作Ⅱ中通入過量CO2生成沉淀的離子方程式分別為SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）下列儀器在分離出含Na2CrO4溶液的操作中，不需要的是ACE
A．酒精燈      B．燒杯     C．蒸發(fā)皿      D．漏斗    E．冷凝管
（4）用硫酸酸化時發(fā)生反應的離子方程式是2CrO42-+2H+=Cr2072-+H20．
（5）工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-通常以鐵做電極，采用電解法除去．在如圖2所示的裝置中：
①電極A區(qū)Cr2O72-（Cr2O72-還原為Cr3+）發(fā)生反應的離子方程式是Cr2072-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20
②假設一段時間后，所得溶液中Fe3+和Cr3+的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+還未開始沉淀．則需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.2～4.3之間．（已知：lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6，KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-=NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（2）反應中硝酸體現(xiàn)了酸性、氧化性性質(zhì)．
（3）反應中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol．
（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成
（5）KMnO4在酸性溶液中發(fā)生還原反應的反應式：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將一小塊鈉投入到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A．溶液出現(xiàn)藍色渾濁B．鈉塊熔成小球浮在水面四處游動
C．有氣體產(chǎn)生D．有紅色的銅被置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗．下列說法中不正確的是（　�。�
A．電解過程中，銅電極上有H2產(chǎn)生
B．電解初期，主要反應方程式為：Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$CuSO4+H2↑
C．電解一段時間后，石墨電極上有銅析出
D．整個電解過程中，H+的濃度不斷減小

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