4.大家都知道 6月1日 是國(guó)際兒童節(jié),但或許絕大多數(shù)人并不了解這天同時(shí)也是“世界牛奶日”.20世紀(jì)50年代,法國(guó)的促進(jìn)牛奶消費(fèi)協(xié)會(huì)提出了慶祝“牛奶日”的設(shè)想,并做出了每年5月第三周的周二為“國(guó)際牛奶日”的決定,2000年經(jīng)聯(lián)合國(guó)糧農(nóng)組織(FAO)的提議,兼顧到某些國(guó)家已經(jīng)確定的日期,并征得了世界700多位乳業(yè)界人士的意見(jiàn),把每年的 6月1日 確定為“世界牛奶日”.人體中的鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中,以羥基磷酸鈣晶體〔Ca10(PO46(OH)2〕形式存在.牛奶含鈣豐富又易吸收,且牛奶中鈣和磷比例合適,是健骨的理想食品.如圖是某乳業(yè)公司純牛奶包裝標(biāo)簽的部分文字.請(qǐng)仔細(xì)閱讀后回答下列問(wèn)題:
(1)羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.8%(保留到 0.1g )
(2)包裝標(biāo)簽上脂肪≥3.3g,是指100mL牛奶中含脂肪至少 3.3g.那么一盒牛奶中含鈣至少0.28 g.(保留到 0.01g )

分析 (1)化學(xué)式中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{該元素相對(duì)原子質(zhì)量×該元素原子個(gè)數(shù)}{化合物相對(duì)原子質(zhì)量}$×100%;
(2)100mL牛奶中含脂肪至少 3.3g,而Ca元素含量至少為0.11g,據(jù)此計(jì)算一盒牛奶中含鈣質(zhì)量最小值.

解答 解:(1)Ca 10(PO 4) 6(OH) 2中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{40×10}{40×10+95×6+17×2}$×100/5=39.8%,
故答案為:39.8%;
(2)一盒牛奶中含鈣至少為:0.11g×$\frac{250mL}{100mL}$≈0.28g,故答案為:0.28g.

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算,比較基礎(chǔ),有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.(1)CH3+、-CH3(甲基)、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是CDE.
A.它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B.它們互為等電子體,碳原子均采取sp2雜化
C.CH3-與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形
D.CH3+中的碳原子采取sp2雜化,所有原子均共面
E.兩個(gè)-CH3(甲基)或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3-結(jié)合均可得到CH3CH3
(2)鋅是一種重要的金屬,鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用.
①鋅在周期表中屬于d區(qū).
②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑.寫(xiě)出Zn2+基態(tài)電子排布式1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;葡萄糖分子[[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子雜化方式有sp2、sp3
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH34]2+.配位體NH3分子屬于極性分子(填“極性分子”或“非極性分子”);在[Zn(NH34]2+中,Zn2+位于正四面體中心,N位于正四面體的頂點(diǎn),試在如圖1中表示出[Zn(NH34]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵.
(3)金晶體晶胞的每個(gè)面5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖2,其余各面省略)
①金晶體中最小的一個(gè)立方體含有4個(gè)金原子.
②金晶體的堆積模型為面心立方最密堆積.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同.X的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來(lái)生產(chǎn)Y的單質(zhì),Y單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活潑,而Z能形成雙原子分子,是最活潑的非金屬單質(zhì).根據(jù)以上敘述,下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.上述四種元素的原子半徑大小為W<X<Y<Z
B.Z元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)
C.W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為17
D.Y元素的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物能溶解所有的金屬

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.2009年3月22日 是第17屆世界水日(world water day).自水生產(chǎn)中通常使用少量氯氣進(jìn)行殺菌消毒,氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一是鹽酸.市場(chǎng)上有些不法商販為牟取暴利,用自水冒充純凈水(蒸餾水)出售.為辨別真?zhèn),可用下列一種化學(xué)試劑鑒別,該試劑是(  )
A.酚酞試液B.氯化鋇溶液C.氫氧化鈉溶液D.硝酸銀溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

19.用玻璃棒分別蘸取下列各項(xiàng)中的兩種濃溶液,將玻璃棒的下端相互靠近,沒(méi)有白煙生成的是( 。
A.濃氨水和濃HNO3B.濃氨水和濃鹽酸C.濃氨水和濃H2SO4D.濃氨水和濃H3PO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.抗酸藥物的種類(lèi)很多,其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì).
(1)抗酸藥物具有抗酸作用的原因是與胃酸反應(yīng),消耗了胃酸.
(2)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉.
①寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式:Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O、MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O.
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑,淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng),最終轉(zhuǎn)化為(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)CH 2OH(CHOH) 4CHO.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.CH3COOCH2CH3+H2O $\stackrel{催化劑△}{→}$ CH3CH2OH+CH3COOH
B.CH2=CH2+HCl$→_{△}^{一定條件}$CH3CH2Cl
C.2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$2CH3CHO+2H2O
D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.某無(wú)色溶液中只含有下列8種離子中的某幾種:Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH-、NO3-,已知該溶液能與鋁反應(yīng)且放出的氣體只有氫氣.試回答下列問(wèn)題:
(1)若反應(yīng)后生成Al3+,反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑,則原溶液中一定大量存在的離子有H+、Cl-,一定不能大量存在的離子有Ag+、HCO3-、OH-、NO3-
(2)若反應(yīng)后生成AlO2-,反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,則溶液中一定大量存在的離子有Na+、OH-,一定不能大量存在的離子有Mg2+、H+、Ag+、HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.(1)已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al(SO42的一種元素.元素M的氣態(tài)原子逐個(gè)失去第1個(gè)至第4個(gè)電子所需能量(即電離能,用符號(hào)I1至I4表示)如表所示:
I1I2I3 I4
 電離能(kJ/mol) 5781817274511578
元素M的名稱(chēng)是鋁.
(2)不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用電負(fù)性來(lái)表示,下面是某些短周期元素電負(fù)性:
元素符號(hào)LiBeBCOFNaAlSiPSCl
電負(fù)性1.01.572.02.53.54.00.91.611.82.12.53.0
①通過(guò)分析電負(fù)性變化規(guī)律,確定Mg的電負(fù)性(用x表示)最小取值范圍:0.9<x<1.57.
②某有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式為,其中S-N中,你認(rèn)為共用電子對(duì)偏向誰(shuí)?氮(寫(xiě)原子名稱(chēng))
③已知元素電負(fù)性的差值一般大于1.7時(shí),原子間形成離子鍵,小于該值則原子間形成共價(jià)鍵,請(qǐng)指出下列原子之間形成的化學(xué)鍵是離子鍵還是共價(jià)鍵.Be和F離子鍵,Si和Cl共價(jià)鍵.
(3)工業(yè)上冶煉Z時(shí)用到的催化劑是冰晶石,制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下:
2Al(OH)3+12HF+3A═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O
①反應(yīng)物A的化學(xué)式為 Na2CO3,屬于離子晶體
②冰晶石(Na3AlF6)是離子化合物,由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,“●”位于大立方體頂點(diǎn)和面心,“○”位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個(gè)小立方體的體心,那么大立方體的體心處“▽”所代表的微粒是Na+(填具體的微粒符號(hào))
③若Na3AlF6的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,若該晶胞的邊長(zhǎng)為acm,密度為ρg/cm3,設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則NA=$\frac{4M}{ρ{a}^{3}}$/mol(用M、a、ρ表示).

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