19．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．氣體A一定為HClB．濾液Ⅰ中溶質可能含NaAlO2
C．沉淀的主要成分不是硅酸鈣D．反應1、反應2均是氧化還原反應

分析 SiO2和鹽酸不反應，F(xiàn)e2O3和氫氧化鈉不反應而氧化鋁能反應，向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀．
鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁和二氧化硅與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉，則濾液Ⅰ為NaAlO2和硅酸鈉，加入氫氧化鈣，生成硅酸鈣沉淀，濾液Ⅱ為偏鋁酸鈉，可通入二氧化碳氣體，生成B為氫氧化鋁，煅燒可生成氧化鋁，以此解答該題．

解答 解：鋁土礦中加入氫氧化鈉溶液，氧化鋁和二氧化硅與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和硅酸鈉，則濾液Ⅰ為NaAlO2和硅酸鈉，加入氫氧化鈣，生成硅酸鈣沉淀，濾液Ⅱ為偏鋁酸鈉，可通入二氧化碳氣體，生成B為氫氧化鋁，煅燒可生成氧化鋁，
A．氣體A應為二氧化碳，故A錯誤；
B．濾液Ⅰ為NaAlO2和硅酸鈉，故B正確；
C．由以上分析可知沉淀為硅酸鈣，故C錯誤；
D．反應2為復分解反應，化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查二氧化硅和鋁及其化合物的性質，為高頻考點，側重與學生的分析能力和實驗能力的考查，把握流程中發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）同一物質存在氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合拢粋�反應生成物氣體的體積等于反應物氣體的體積就可粗略認為該反應的熵變?yōu)?．某化學興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化學物的部分性質．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H2Te為氣體，Te和H2不能直接化合成H2Te
b．等物質的量氧氣、硫、硒、碲與H2反應的焓變情況如圖所示：
請回答下列問題：
H2與硫化合的反應放出熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H2不能直接化合由圖可知Te和H2反應的是吸熱反應，即△H＞0，熵變約為0，所以該反應不自發(fā)．
（2）在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序．已知NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3•H2O，向含有等物質的量的NH4+、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應；其中：
第二個離子反應的離子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓．
最后一個離子反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，濃度均為0.010mol•L-1，向該溶液中逐漸加入0.010mol•L-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為Br-、Cl-、CrO42-．
（4）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大．
H2CO3?HCO3-+H+　　　　　　　　　　　　   Ka1（H2CO3）=$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+　　　　　　　　　　　　　　Ka2（H2CO3）=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$=5.61×10-11
HClO?H++ClO-　　　　　　　　　　　　　　 Ka（HClO）=2.95×10-8
請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應Cl2+CO32-+H2O═HCO3-+Cl-+HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．反應2Mg（s）+CO2（g）=C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
B．為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器浸于鋁質容器里的食鹽水中并與鋁接觸
C．常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，溶液中n（H+）•n（OH-）不變
D．在盛有Ca（OH）2懸濁液的絕熱密閉容器中，加入少量的CaO粉末后，溶液中Ca2+數(shù)目不變，pH降低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．現(xiàn)有三組實驗：
①分離花生油和水
②分離乙二醇和丙三醇．已知乙二醇（C2H6O2）是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點198℃．丙三醇（C3H8O3）是無色液體，易溶于水和乙醇，沸點290℃
③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份．
正確方法依次是（　　）
A．分液、蒸餾、分液B．分液、蒸餾、萃取C．蒸餾、蒸餾、萃取D．蒸餾、分液、萃取

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．12mL濃度為0.10mol•L-1的Na2SO3溶液，恰好與10mL濃度為0.04mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反應，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（　�。�
A．+5B．+4C．+3D．+2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．如圖所示是在一定溫度下向不同電解質溶液中加入新物質時其電流強度（I）隨新物質加入量（m）的變化曲線．以下三個導電性實驗，
其中與A圖變化趨勢一致的是b，與B圖變化趨勢一致的是a，與C圖變化趨勢一致的是c．

a．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量
b．向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量
c．向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列關于Fe（OH）3膠體的說法正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體帶正電荷，因此能發(fā)生電泳現(xiàn)象
B．Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液的本質區(qū)別是膠體粒子直徑在1-100nm之間
C．將FeCl3溶液加入到沸水中能制得Fe（OH）3膠體
D．Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．標準狀況下，5.6LCH4的質量為4克，共含有1.25NA個原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用．如：
2CO2（g）+6H2（g）?CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
如圖1所示為在體積為1L的恒容容器中，投料為3mol H2和1mol CO2時，測得的溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響．
已知：H2和CH2=CH2的標準燃燒熱分別是-285.8kJ•mol-1和-1411.0kJ•mol-1．
H2O（g）?H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
請回答：
（1）a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應在低溫下自發(fā)（填“高溫”或“低溫”），理由是該反應的△H＜0，△S＜0．
（3）計算250℃時該反應平衡常數(shù)的數(shù)值K=0.088．
（4）下列說法正確的是ad．
a．平衡常數(shù)大�。篗＞N
b．反應物活化分子百分數(shù)大�。篗＞N
c．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1
d．其他條件不變，若投料改為4mol H2和1mol CO2時，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M2
e．當壓強、混合氣體的密度或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$不變時均可視為化學反應已達到平衡狀態(tài)
（5）保持某溫度（大于100℃）不變，在體積為V L的恒容容器中以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比加入反應物，至t0時達到化學平衡．t1時將容器體積瞬間擴大至2V L并保持不變，t2時重新達平衡．作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質量隨時間變化的圖象2．

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