【題目】如圖所示：A、B、C、D是初中化學中常見的不同類別的物質，已知A、B是空氣中的兩種氣體，“”表示兩種物質在一定條件下可相互轉變。

依據(jù)給出的信息推斷并回答下列問題：

(1)自然界B可通過_______________轉化為A；

(2)B物質的一種用途是____________________；

(3)D物質所屬的類別是____________________；

(4)C轉化為B的微觀實質是_______________________________。

【答案】 光合作用 滅火（或做氣體肥料或人工降雨或制碳酸飲料等） 堿 H+ 和CO32- 結合成CO2、H2O分子

【解析】本題主要考查二氧化碳等物質的性質。

(1)A是氧氣，B是二氧化碳，自然界B可通過光合作用轉化為A；

(2)B物質的一種用途是滅火（或做氣體肥料或人工降雨或制碳酸飲料等）；

(3)D物質所屬的類別可以是堿；

(4)C轉化為B是碳酸鹽與酸反應生成二氧化碳，其微觀實質是H+ 和CO32- 結合成CO2、H2O分子。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱，如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。

（1）鈧(Sc)為21號元素，位于周期表的_____區(qū)，基態(tài)原子價電子排布圖為_______。

（2）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化學鍵除離子鍵外還有_______。

（3）Sm(釤)的單質與l，2－二碘乙烷可發(fā)生如下反應：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。

ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為______, lmol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為______。常溫下l，2－二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是__________。

（4） PrO2（二氧化鐠）的晶體結構與CaF2相似，晶飽中Pr（鐠）原子位于面心和頂點。則PrO2（二氧化鐠）的晶胞中有________個氧原子。

（5）Ce（鈰）單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce（鈰）原子的配位數(shù)為_______，列式表示Ce（鈰）單質的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，不必計算出結果）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物中含碳量最高的是

A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗原理或實驗操作正確的是

A．用裝置甲收集SO2并驗證其漂白性

B．用裝置乙驗證氯氣與水反應有鹽酸生成

C．用澄清石灰水鑒別蘇打溶液和小蘇打溶液

D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反應后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A. 標準狀況下，22.4L NO與11.2 LO2充分反應后分子總數(shù)小于NA

B. 1 mol Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)小于NA

C. 18g天然純水中含16O原子數(shù)小于NA

D. 常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目等于1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t°C時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）

A. 圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

B. 在t °C時，AgBr的Ksp為 4.9×10-13

C. 在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

D. 在t °C時，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+C1- （aq）的平衡常數(shù)K≈816

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（　�。�

A. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

B. 氨基酸和蛋白質遇重金屬離子均會變性

C. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

D. 蛋白質水解的最終產物是氨基酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣在農業(yè)和國防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經(jīng)有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨氣的化學家。

(1)下圖表示了298K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，據(jù)此請回答

①寫出氮氣和氫氣合成氨的熱化學方程式：_____________。

②對于合成氨的反應下列說法正確的是_____________(填編號)。

A.該反應在任意條件下都可以自發(fā)進行

B.加入催化劑，能使該反應的E和△H都減小

C.若該反應在298K、398K時的化學平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

D.該反應屬于人工固氮

(2)現(xiàn)在普遍應用的工業(yè)合成氨的方法為N2+3H22NH3，是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法達到平衡時反應物的轉化率不高。

①能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的措施是_________________。

A.使用的更高效催化劑 B.升高溫度

C.及時分離出氨氣 D.充入氮氣，增大氮氣的濃度（保持容器體積不變）

②若在某溫度下，2L的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3的反應，左下圖表示N2的物質的量隨時間的變化曲線。用H2表示0~10min內該反應的平均速率v(H2)=_______________。從11min起，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為_____________________。

A. a B.b C.c D.d

(3)隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到500℃的電解池中，采用高質子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質里，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜作電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉化率的電解法合成氮（裝置如右上圖）。則鈀電極上的電極反應式是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W同主族且W的單質是重要的半導體材料，Y原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍，Z2+與Y2-核外電子排布相同。下列說法正確的是

A. X的氫化物中僅含有極性鍵

B. X與Y形成的三原子分子的電子式是

C. 原子半徑Z>Y，離子半徑Z2+< Y2-

D. X、Y的非金屬性強弱可用其氧化物的水化物的酸性強弱來推斷

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