Question

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見表：根據(jù)表中信息，判斷以下說(shuō)法正確的是（　�。�

元素符號(hào)	X	Y	Z	R	T
原子半徑（nm）	0.160	0.111	0.104	0.143	0.066
主要化合價(jià)	+2	+2	-2，+4，+6	+3	-2

• A． 離子的還原性：T^2-＞Z^2-
• B． 離子半徑：Z^2-＞X²⁺
• C． Y的原子序數(shù)大于X
• D． X和Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性：Y＞X

Answer 1

分析 短周期元素，X、Y都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑X＞Y，則X為Mg、Y為Be；Z、T都有-2價(jià)，而Z有-2、+6價(jià)，可推知Z為S元素、T為O元素；R有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于S，則R為Al，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素，X、Y都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑X＞Y，則X為Mg、Y為Be；Z、T都有-2價(jià)，而Z有-2、+6價(jià)，可推知Z為S元素、T為O元素；R有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑大于S，則R為Al．
A．非金屬性O(shè)＞S，故離子還原性：O^2-＜S^2-，故A錯(cuò)誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Mg²⁺，故B正確；
C．X為Mg、Y為Be，X的原子序數(shù)大于Y，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Mg＞Be，故堿性Mg（OH）₂＞Be（OH）₂，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，題目難度中等，根據(jù)原子半徑和元素化合價(jià)推斷元素是解題關(guān)鍵．