【題目】Fe3+、SO42-、Mg2+、和X四種離子以物質(zhì)的量之比2∶3∶2∶4大量共存于同一種溶液中，X可能是（　�。�

A.NH4+B.OH-C.CO32-D.Cl-

【答案】D

【解析】

溶液不顯電性，利用電荷守恒確定X離子所帶電荷類型和數(shù)目，結(jié)合離子共存分析判斷。

Fe3+、SO42-、Mg2+和X四種離子的物質(zhì)的量之比為2∶3∶2∶4，陽離子電荷總數(shù)=3×2+2×2＞SO42-離子電荷總數(shù)，則X帶有負電荷，設X的電荷數(shù)為x，由電荷守恒可知：3×2+2×2=3×2+4x，解得：x=1，即X為帶1個單位負電荷的陰離子，由于OH-與Fe3+、Mg2+均反應生成沉淀，則X只能為Cl-，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 molL-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.10molL-1的CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

B. 點②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，酸堿恰好完全反應

C. 點③所示溶液中：c(OH-)-(H+)=c(CH3COOH)

D. 滴定過程中：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)= 0.10molL-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和應用對應關系正確的是

A. 晶體硅熔點高、硬度大，是制造太陽能電池和計算機芯片的主要材料

B. 氧化鋁熔點高，常用于耐高溫材料

C. 明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒

D. 蘇打溶液呈弱堿性，可用作胃酸中和劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一點條件下，RO3n-+F2+aOH-=RO4- +2F-+H2O，下列敘述正確的是（ ）

A.n=2，a=2B.n=2，a=1

C.RO3n-中R的化合價為+6D.n=1，a=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在盛有碘水的試管中，加入少量四氯化碳后振蕩，靜置片刻后（ ）
A.整個溶液變紫色
B.整個溶液變棕色
C.上層幾乎無色，下層紫紅色
D.下層幾乎無色，上層紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是（ ）
A.分液時，上下層液體均從下口放出
B.蒸餾時忘記放碎瓷片可停止加熱，冷卻后補加
C.蒸發(fā)結(jié)晶時，應將蒸發(fā)皿中的溶液全部蒸干
D.過濾時，為加快過濾速度可攪拌漏斗內(nèi)的液體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A. 某溶液生成無色氣體，說明原溶液中有CO32-

B. 某溶液溶液變?yōu)檠t色，說明原溶液中有Fe2+

C. 某溶液有白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

D. 某溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液中有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性無色溶液中，可以大量共存的離子組是(　　)

A.Na+、K+、CO32-、Cl-B.Al3+、K+、SO42-、Cl-

C.K+、Cu2＋、Cl-、NO3-D.K+、Ag+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵被譽為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應用。

（1）基態(tài)Fe2＋的簡化電子排布式為____________________。

（2）實驗室可用KSCN、苯酚（）來檢驗Fe3＋ 。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序為 _______________（用元素符號表示），苯酚中碳原子的雜化軌道類型為_________。

（3）FeCl3的熔點為306 ℃，沸點為315 ℃。FeCl3的晶體類型是_____________ 。FeSO4常作凈水劑和補鐵劑，SO42- 的立體構型是___________________。

（4）羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1 mol Fe(CO)5分子中含______molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是 _________________（填化學式，寫一種）。

（5）氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個數(shù)之比為________。

（6）氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知:氧化亞鐵晶體的密度為ρg/cm3 ，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2＋緊鄰且等距離的Fe2＋數(shù)目為 ________ ；Fe2＋與O2-最短核間距為 __________ pm。

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