【題目】自然界中存在大量的金屬元素,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題:

1)焰色反應(yīng)的光譜屬于發(fā)射光譜,銅和含銅離子化合物的焰色為_______色。

2)基態(tài)Ni原子中,核外電子占據(jù)的最高能層符號是________,其核外電子排布式中未成對電子數(shù)為_________個。

3)釕-多吡啶配合物具有豐富的光化學(xué)和光物理信息,結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。釕()的配位數(shù)是_______,N原子的雜化類型為______________。

4晶體中,的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著如由1、36、7圍成的正四面體空隙和3、6、7、89、12圍成的正八面體空隙。中有一半的填充在正四面體空隙中,另一半和全部填充在正八面體空隙中,則晶體中,正八面體空隙數(shù)與數(shù)之比為__________。正四面體空隙填充率與正八面體空隙填充率之比為________。晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元,該晶胞參數(shù)為a pm,則晶體密度為________(寫出含a的計算表達(dá)式)。

【答案】 N 2 6 、

【解析】

(1)因為銅和含銅離子化合物在火焰上灼燒時,原子中的電子吸收了能量,從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道,但處于能量較高的軌道上的電子是不穩(wěn)定的,很快躍遷回能量較低的軌道,這時就將多余的能量以光的形式放出,放出的光的顏色為綠色,故答案為:綠;

(2)基態(tài)Ni原子為28號元素,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2,核外電子占據(jù)的最高能層的符號為N,其核外電子排布式中未成對電子數(shù)為2個,故答案為:N;2

(3)由釕-多吡啶配合物的結(jié)構(gòu)簡式可知,Ru6N形成配位鍵,則釕()的配位數(shù)為6,N原子形成了單鍵和雙鍵,則雜化方式為sp2、sp3,故答案為:6sp2、sp3

(4)根據(jù)題干信息,Fe3O4晶胞結(jié)構(gòu)中正四面體空隙數(shù)為8,正八面體空隙數(shù)為4,O2位于頂點和面心,個數(shù)為8×1/86×1/2=4,因此正八面體空隙和O2數(shù)之比為44=11Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和全部Fe2+填充在正八面體空隙中,則正四面體的空隙填充率為,即12.5%,正八面體的空隙填充率為50%,兩者之比為:12.5%50%=14,Fe3O4的晶胞中有8個圖示結(jié)構(gòu)單元,則晶胞的質(zhì)量,體積V=a3×10-30cm3,則晶體的密度,故答案為:11;14;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬或其他食品的抑菌劑,也可廣泛應(yīng)用于制藥和化工行業(yè),某同學(xué)嘗試用甲苯的氧化反應(yīng)制備苯甲酸。主要實驗裝置(回流攪拌裝置)如圖所示:

反應(yīng)原理:

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl→ +KCl

實驗方法:將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于三頸燒瓶中,在90℃時反應(yīng)一段時間后,停止反應(yīng),按如圖流程分離出苯甲酸并回收未反應(yīng)的甲苯。

(1)無色液體A的結(jié)構(gòu)簡式為___,操作___;

(2)如果濾液呈紫色,要先加飽和亞硫酸鉀溶液,過濾后再進(jìn)行操作。加飽和亞硫酸鉀溶液的目的是___,寫出該反應(yīng)的離子方程式:___;

(3)冷卻水應(yīng)該從冷凝管___(“a”“b”)口流入;

(4)要由水層得到苯甲酸晶體,應(yīng)進(jìn)行下列操作,正確的操作順序是___(填選項字母)

A.酸化 B.過濾 C.蒸發(fā)濃縮 D.冷卻結(jié)晶

(5)純度測定:稱取1.22g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,用KOH溶液進(jìn)行滴定,消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol,則產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】125℃時,現(xiàn)有pH2HCl溶液100mL,要使它的pH3,如果加入蒸餾水,需加水______________mL;如果加入pH4HCl溶液,需加入此HCl溶液_____________mL。(假定溶液體積有加和性,下同)

225℃時,將pH8NaOH溶液與pH13NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH________________。(lg2=0.3)

325℃時,將0.1mol·L-1鹽酸和0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后,該混合溶液的pH___________。

425℃時,pHaX體積的某強酸與pHbY體積的某強堿混合后,溶液呈中性,已知ab15,則X:Y_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g),若反應(yīng)物A的濃度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需20 s,那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需的時間為(  )

A. 等于10 s B. 等于12 s

C. 大于12 s D. 小于12 s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組對實驗室中的一種白色固體進(jìn)行鑒別,實驗探究如下:

將適量白色固體溶于水,得到無色溶液A,溶液呈堿性;

用鉑絲蘸取少量溶液A在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色火焰;

取少量溶液A加入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色,繼續(xù)加入氯化鋇溶液生成不溶于硝酸的白色沉淀;

另取少量溶液A加入硫粉,加熱,硫溶解生成無色溶液B,且無其他明顯現(xiàn)象;繼續(xù)向溶液B中加入鹽酸,產(chǎn)生淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體;若將溶液B加入沉淀中,沉淀溶解。

下列敘述錯誤的是(

A.由實驗可推測該白色固體為

B.實驗發(fā)生的離子方程式可能為

C.實驗中生成無色溶液B的化學(xué)方程式為:

D.由實驗可知可以和形成配合物而溶解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時)和堿式[當(dāng)解質(zhì)溶液為NaOH(aq)KOH(aq)]兩種。試回答下列問題:

1)酸式電池的電極反應(yīng):

負(fù)極:____,

正極:____。

電池總反應(yīng):____

電解質(zhì)溶液pH的變化___(變大、變小不變”)。

2)堿式電池的電極反應(yīng):

負(fù)極:____,

正極:____

電解質(zhì)溶液pH的變化___(變大、變小不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向及其判據(jù)的說法中錯誤的是(

A.1molH2O在不同狀態(tài)時的熵值:S[H2Os]S[H2Og]

B.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

C.CaCO3sCaOs+CO2g)△H0能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

D.常溫下,反應(yīng)Cs+CO2g=2COg)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,體積為5L的密閉容器中,05molX05molY進(jìn)行反應(yīng):

2X(g)Y(g)2Z(g),經(jīng)60s達(dá)到平衡,生成02molZ。下列說法正確的是:

A. 將容器體積變?yōu)?/span>10LZ的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/span>

B. 在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0011

C. 達(dá)到平衡時,容器內(nèi)氣體的壓強是原來的90%

D. 若降低溫度,X的體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的△H0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.1mol·L1HA溶液中逐滴加入0.1mol·L1NaOH溶液,溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對數(shù)[lgc(H+)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.d點以后至f點,H2O的電離程度一直減小

B.ce兩點溶液對應(yīng)的pH=7

C.常溫下,A的水解平衡常數(shù)Kh約為1×109mol·L1

D.b點的溶液呈酸性,粒子濃度之間存在:c(HA)+2c(H+)=2c(OH)+c(A)

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