將0.5 mol Na和0.5 mol Mg分別投入到過量的m1 g水和m2 g鹽酸中,分別得到溶液a和b,若m1 = m2,則a和b的質量關系是 ( )
A.a>b B.a<b C.a=b D.無法確定
科目:高中化學 來源: 題型:
金屬單質及其化合物與工農業(yè)生產、日常生活有密切的聯系。
請回答下列問題:
(1) 一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生如下反應:
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=Q kJ·mol-1,
①該反應的平衡常數表達式K= ;
②該溫度時,在2 L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通人CO氣體,5 min后,生
成了單質鐵11.2 g,則這段時間內CO的反應速率為 ;
③達平衡后,若溫度升高的值增大,則Q 0(填“>”、“=”、“<”)。
(2)依據氧化還原反應:Cu2+(aq)+Fe(s)= Fe2+(aq)+Cu(s)設計成如圖所示的原電池,則關于該電池裝置的說法中不正確的是 (填序號)。
A.電極X的材料是Fe
B.電解質溶液Y是AgNO3溶液
C.原電池工作時,X電極反應為:O2+2H2O+4e- 4OH-
D.原電池工作時,鹽橋中的陰離子不斷移向左池的氯化鈉溶液中
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科目:高中化學 來源: 題型:
在給定條件下,下列加點的物質在化學反應中完全消耗的是( )
A.用50mL 12 mol·L-1的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣
B.將1g鋁片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中
C.向100mL 3 mol·L-1的硝酸中加入5.6g鐵
D.常溫常壓下,0.1mol氯氣通入1L水中反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
將0.2molMn02和50mLl2mol·L-1鹽酸混合后緩緩加熱,反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物質的量為( )(不考慮鹽酸的揮發(fā))
A. 等于0.3 mol B. 小于0.3mol
C. 大于0.3mol、小于0.6mol D. 以上結論都不正確
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列結論可靠的是 ( )
A.試液白色沉淀沉淀不溶解 結論:試液中一定含SO42-
B.氣體無色氣體白色沉淀 結論:原氣體一定是CO
C.溶液冒白霧白煙
結論:原溶液一定是濃鹽酸
D.有色溶液變紅色 結論:原溶液中一定含Fe3+
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科目:高中化學 來源: 題型:
填寫下列空白:
(1)NaHSO4在熔融狀態(tài)下的的電離方程式為: ;
(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性,其離子方程式為 ;
(3)向NaHCO3溶液中加過量的Ba(OH)2溶液 ,其離子方程式為 ___ ___ __
(4)向Ba(OH) 2溶液中通入過量的CO2,其離子方程式為 __________ _____
(5)向酸性高錳酸鉀溶液中通入二氧化硫氣體,高錳酸鉀被還原為硫酸錳(請書寫離子方程式)______________________________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
金屬加工后的廢切削液中含2%~5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液,使NaNO2轉化為無毒物質。該反應分兩步進行:
第一步:NaNO2+NH4Cl===NaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2===N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2只是氧化劑 ②NH4NO2只是還原劑 、跱H4NO2發(fā)生了分解反應
④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化 、軳H4NO2既是氧化劑又是還原劑
A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉,c(Fe2+)的變化如圖所示。下列離子方程式錯誤的是
A.0~1:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
B.1~2:Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+
C.2~3:Fe+Cu2+=Fe2++Cu
D.0~3:3Fe +2Fe3++2Cu2+=5Fe2++2Cu
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