若某基態(tài)原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（　　）
A、該元素的基態(tài)原子中共有3個(gè)未成對電子
B、該元素原子核外共有5個(gè)電子層
C、該元素原子的M能層共有8個(gè)電子
D、該元素屬于s區(qū)
考點(diǎn)：原子核外電子排布
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：某原子在處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，應(yīng)為Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N層的電子排布為4s24p64d1，以此解答該題．
解答： 解：根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2．由此可見：該元素原子中共有39個(gè)電子，分5個(gè)電子層，其中M能層上有18個(gè)電子，最外層上有2個(gè)電子．
A．該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有1個(gè)未成對電子，故A錯(cuò)誤；
B．該元素原子核外有5個(gè)電子層，故B正確；
C．該元素原子M能層共有18個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．該元素屬于過渡元素，位于周期表的s區(qū)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查核外電子排布規(guī)律，難度中等，注意根據(jù)構(gòu)造原理寫出元素基態(tài)原子的電子排布式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓數(shù)值）：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2
Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2
Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2
（1）用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是
 
．
（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)：
 
．
（3）由Ⅱ推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有
 
性．
（4）Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：
序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物
Ⅳa＞x≥c無明顯變化有Cl2
Ⅴc＞x≥b無明顯變化無Cl2
①NaCl的濃度是
 
mol/L
②IV中檢測Cl2的實(shí)驗(yàn)方法
 
．
③與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點(diǎn)）：
 
．
（5）能量之間可以相互轉(zhuǎn)化：電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．設(shè)計(jì)兩種類型的原電池，探究其能量轉(zhuǎn)化效率．
限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq）、CuSO4（aq），銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．
①完成原電池的裝置示意圖（如圖），并作相應(yīng)標(biāo)注．
要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．
②銅片為電極之一，CuSO4為電解質(zhì)溶液，只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙，工作一段時(shí)間后，可觀察到負(fù)極
 
．
③根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法原理，為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕，在（5）的材料中應(yīng)選
 
作陽極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲將蛋白質(zhì)從水析出而又不改變它的性質(zhì)，應(yīng)加入（　�。�
A、酒精溶液
B、Na2SO4溶液
C、Pb（NO3）2溶液
D、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如表：
X動(dòng)植物生長不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y地殼中含量居第一位
Z短周期中其原子半徑最大
Q生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6
（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說法正確的是
 
（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I                    B．RbM中含有共價(jià)鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以兩兩發(fā)生反應(yīng)
（3）若XM3最初水解產(chǎn)物是XH3和HMO，則X、M元素的電負(fù)性大小順序是：X
 
M（（填＞、＜、或=）；若已知磷與M元素電負(fù)性關(guān)系是：P＜M，則PM3水解的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（4）已知QM3的熔點(diǎn)為190℃（2.02×105Pa），但它在180℃即開始升華，則QM3是
 
（填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”），如何通過實(shí)驗(yàn)判別
 
．在500K和1.01×105Pa時(shí)，它的蒸氣密度（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)）為11.92g/L，則QM3的結(jié)構(gòu)式為
 
．
（5）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有100mL 3mol?LNaOH溶液和100mL 1mol?L-1 AlCl3溶液．按如下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將氫氧化鈉溶液分多次加到AlCl3溶液中；②將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中．比較兩次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果是（　�。�
A、現(xiàn)象相同，沉淀量相等
B、現(xiàn)象不同，沉淀量不等
C、現(xiàn)象相同，沉淀量不等
D、現(xiàn)象不同，沉淀量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將25%的硫酸溶液和5%的硫酸溶液等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�
A、等于15%B、大于15%
C、小于15%D、無法估算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，336L的NH3溶于1L水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
，若該溶液的密度為a g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．將上述氨水全部轉(zhuǎn)化為NH4Cl，所需2mol/L的鹽酸的體積為
 
  L．（已知：NH3+HCl=NH4Cl，以上三個(gè)空的計(jì)算結(jié)果都保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T℃下的溶液中，c（H+）=1.0×10-xmol?L-1，c（OH-）=1.0×10-ymol?L-1，x與y的關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、T℃時(shí)，水的離子積Kw為1×10-13
B、T＞25
C、T℃時(shí)，pH=7的溶液顯堿性
D、T℃時(shí)，pH=12的苛性鈉溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，溶液的pH=7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19.6gH2SO4物質(zhì)的量為
 
mol，氧原子的物質(zhì)的量為
 
mol，含有氧原子數(shù)目
 
個(gè)；
0.5molNa2SO4的質(zhì)量為
 
g，Na+的物質(zhì)的量為
 
mol，SO42-的物質(zhì)的量為
 
 mol；
8.8gCO2的物質(zhì)的量為
 
 mol，含有氧原子數(shù)目
 
個(gè)；
3.4g的NH3物質(zhì)的量為
 
 mol，氫原子的物質(zhì)的量為
 
 mol，含有氫原子數(shù)目
 
個(gè)．

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