Question

【題目】阻燃劑又稱防火劑，主要用于延遲或防止可燃物的燃燒。根據組成，阻燃劑可分為鹵系阻燃劑、無機阻燃劑等。

（1）鹵系阻燃劑多為有機氯化物和有機溴化物，受熱會分解產生鹵化氫（HX），起到阻燃作用。鹵化氫的電子式為____；HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是___。

（2）溴離子的最外層電子排布式是___；氯原子的核外電子云有___種伸展方向。

（3）下列能說明氯的非金屬性強于溴的事實是___（選填編號）。

a．HClO酸性強于HBrO

b．HBr的分解溫度低于HCl

c．向溴化亞鐵溶液中滴入少量氯水，溶液顏色變黃

d．BrCl+H2O →HBrO+HCl是非氧化還原反應

無機阻燃劑中，氫氧化鋁和氫氧化鎂兩種阻燃劑占據著重要位置。兩者的阻燃機理都是在達到熱分解溫度時迅速分解為氧化物與水，起到吸熱降溫的作用。

（4）寫出氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式___。

（5）兩種阻燃劑的分解產物在自然界中最有可能成為原子晶體的是___。（填化學式）

（6）無水碳酸鎂也是一種新型無機阻燃劑，除了具有單位質量吸熱量更大的特點外，還能釋放具有滅火作用的氣體。寫出該氣體的結構式___。

（7）與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子的半徑大小關系為___（填微粒符號）。

Answer 1

【答案】 HF＞HI＞HBr＞HCl 4s24p6 4 bd Al(OH)3Al3++3OH- Al2O3 O=C=O Na+>Al3+

【解析】

(1)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個，鹵化氫均為共價型分子，且HF分子間存在氫鍵；

(2)溴原子核電荷數(shù)為35；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(3)元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強、其最高價氧化物的水合物酸性越強、其氫化物的穩(wěn)定性越強、其單質與氫氣化合越容易、其對鍵合單質的吸引力越大；

(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應生成鹽和水；

(5)氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產物除水外，還有Al2O3和MgO，其中Mg的金屬性比Al的金屬性活潑；

(6)碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2，其中CO2是直線型非極性分子；

(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子為Na+和Al3+，核電荷數(shù)大，離子半徑小。

(1)鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7個，鹵化氫中H和X之間存在一個共用電子對，則HX的電子式為，HX均為共價型分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，但HF分子間存在氫鍵，其沸點比其它HX高，則HF、HCl、HBr、HI四種氯化氫的沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl；

(2)溴原子核電荷數(shù)為35，則溴離子的最外層電子排布式為4s24p6；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，共有1s、2s、2p、3s、3p4個能級，又s軌道有1種不同的伸展方向，p軌道有3種不同的伸展方向，所以氯原子共有4種不同的伸展方向；

(3)a．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物酸性越強，但HClO和HBrO均不是最高價氧化物的水合物，則無法根據HClO酸性強于HBrO判斷非金屬性Cl＞Br，故a錯誤；

b．HBr的分解溫度低于HCl，說明HBr較不穩(wěn)定，則可說明氯的非金屬性強于溴，故b正確；

c．向FeBr2溶液中滴加少量氯水，還原性：Fe2+＞Br-，少量氯氣先氧化Fe2+生成Fe3+，Fe3+在溶液中呈現(xiàn)淺黃色，不能證明氯的非金屬性強于溴，故c錯誤；

d．BrCl+H2O →HBrO+HCl是非氧化還原反應說明不存在元素化合價的變化，則BrCl中氯元素為-1價，可知氯原子吸引電子能力強，即氯元素的非金屬性強于溴，故d正確；

故答案為bd；

(4)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應生成鹽和水，顯堿性，則氫氧化鋁在酸性溶液中的電離方程式為Al(OH)3Al3++3OH-；

(5)氫氧化鋁和氫氧化鎂的分解產物除水外，還有Al2O3和MgO，因Mg的金屬性比Al的金屬性強，則在自然界中最有可能成為原子晶體的是Al2O3；

(6)碳酸鎂高溫分解生成MgO和CO2，其中CO2是直線型非極性分子，其結構式為O=C=O；

(7)與鎂離子核外電子排布相同的另外兩個陽離子為Na+和Al3+，核電荷數(shù)大，離子半徑小，則兩陽離子的半徑大小關系為Na+>Al3+。