Question

7．將50mL某AlCl₃溶液加入30mL 1mol/L NaOH溶液或50mL 1.8mol/L NaOH溶液中，均能得到0.78g白色沉淀．則此AlCl₃溶液的濃度是（　�。�

• A． 0.5 mol/L
• B． 0.4 mol/L
• C． 0.3 mol/L
• D． 0.2 mol/L

Answer 1

分析 由信息可知，加到30mL 1mol/LNaOH溶液中只發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，加到50mL 1.8mol/LNaOH溶液中發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，以此來計算解答．

解答 解：0.78gAl（OH）₃沉淀，其物質(zhì)的量為$\frac{0.78g}{78g/mol}$=0.01mol，
①由加到30mL 1mol/LNaOH溶液中只發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
堿完全反應(yīng)，則AlCl₃溶液的濃度應(yīng)≥$\frac{0.01mol}{0.05L}$=0.2mol/L，
②由加到50mL 1.8mol/LNaOH溶液中發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
設(shè)此AlCl₃溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x，則
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
x     3x     x
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
x-0.01  x-0.1
根據(jù)消耗的堿的物質(zhì)的量可知，3x+（x-0.01）=0.05×1.8，
解得x=0.025mol，
此AlCl₃溶液的濃度為$\frac{0.025mol}{0.05L}$=0.5mol/L，
由①②可知，此AlCl₃溶液的濃度為0.5mol/L，
故選A．

點評 本題考查鋁離子與堿的反應(yīng)，明確堿的物質(zhì)的量對發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的影響、氫氧化鋁的能溶于強堿時解答本題的關(guān)鍵，難度不大．