Question

11．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，其氯化物XCl₂ 1.11g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO₃溶液20mL才能把氯離子完全沉淀下來．已知同位素中有20個中子．
（1）計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)為多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計(jì)算Cl^-的物質(zhì)的量，從而得出氯化物的物質(zhì)的量，再利用M=$\frac{m}{n}$及摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等來計(jì)算X的質(zhì)量數(shù)；
（2）利用中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，計(jì)算質(zhì)子數(shù)，據(jù)此寫出其在周期表中的位置．

解答 解：（1）n（AgNO₃）=0.02L×1mol•L^-1=0.02mol，即銀離子的物質(zhì)的量為0.02mol，由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，硝酸銀溶液20mL能把氯離子完全沉淀下來，則Cl^-的物質(zhì)的量為0.02mol，XCl₂的物質(zhì)的量為0.01mol，則XCl₂的摩爾質(zhì)量為$\frac{1.11g}{0.01mol}$=111g/mol，其相對分子質(zhì)量為111，則X的質(zhì)量數(shù)為111-35.5×2=40；
答：X的質(zhì)量數(shù)為為40；
（2）x的中子數(shù)為20，所以X的質(zhì)子數(shù)為40-20=20，為鈣元素，位于周期表第四周期，第ⅣA族；
答：X元素在第四周期，第ⅣA族．

點(diǎn)評 本題考查了有關(guān)方程式的計(jì)算及元素在周期表中位置判斷，熟悉發(fā)生的反應(yīng)、原子中質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．