下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．NH4HSO3溶液與過量的NaOH溶液混合：NH4＋＋OH- ==－NH3·H2O

B．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ +3H2O

C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液  CO32－＋2H+== CO2↑＋H2O

D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是                      (　　)。

A．生成物總能量一定低于反應物總能量

B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是釋放能量的反應

C．干冰氣化需要吸收大量的熱，這個變化是吸熱反應

D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學 來源： 題型：


次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：

（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：　　

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學鍍銀．

①H3PO2中，磷元素的化合價為　　

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則氧化產(chǎn)物為：　　（填化學式）

③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？　　

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與氫氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與硫酸反應，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反應的化學方程式：　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：

請回答下列問題：

（1）有機化合物B中的含氧官能團為      和      (填名稱)。

（2）上述反應中，過程②屬于           反應。

（3）若過程①發(fā)生的是取代反應，且另一種產(chǎn)物有HBr，寫出由A到B發(fā)生反應的化學方程式                                                       。

（4）非諾洛芬的一種同分異構體滿足下列條件：

Ⅰ．能與NaHCO3反應放出CO2，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

Ⅱ．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)。

寫出符合條件的一種同分異構體的結構簡式：                  。

（5）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以          為原料制備                  

的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：

CH3CH2OHCH2＝CH2CH3CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程中需要通電才可以進行的是(    )

①電離     ②電解      ③電鍍      ④電化學腐蝕

A．①②③      B．②③     C．②③④     D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是(     )

A．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，會降低反應速率，可提高N2、H2的轉化率

B．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解固體的質(zhì)量比陰極析出固體的質(zhì)量小

C．從海水中提鎂過程中，電解熔融MgO可制備Mg

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室

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科目：高中化學 來源： 題型：


在容積為2 L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800 ℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應：2NO＋O22NO2，其中NO的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)的變化關系如圖所示。請回答下列問題。

（1）30 s時反應達到平衡，用O2表示達到平衡過程的平均反應速率為
________，圖像中曲線________(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示NO2的變化。由圖像中曲線和數(shù)據(jù)變化，能否計算該溫度下的平衡常數(shù)：____________(填“能”或“不能”)。

（2）若升高反應體系的溫度，使反應重新達到平衡，此時體系中n(NO)＝n(NO2)，則該反應是________熱反應(選填“吸”或“放”)。

（3）在800 ℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n(NO)________(選填“>”、“＝”或“<”)0.07 mol，NO的轉化率________(選填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）上述800 ℃時的反應達到平衡時測得放出熱量a kJ。試寫出在此條件下NO與氧氣反應的熱化學方程式______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氮化硅是一種高溫陶瓷材料，它的硬度大、熔點高，化學性質(zhì)穩(wěn)定，工業(yè)上曾普遍采用高純硅與純氮在1 300 ℃反應獲得。

(1)根據(jù)性質(zhì)，推測氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。

A．制汽輪機葉片                      B．制有色玻璃

C．制永久性模具                      D．制造柴油機

(2)畫出N的原子結構示意圖：________。根據(jù)元素周期律知識，請寫出氮化硅的化學式：________________________________________________________________________。

(3)氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，試推測該陶瓷被氫氟酸腐蝕的化學方程式：______________________________。

(4)現(xiàn)用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，可得較高純度的氮化硅，反應的化學方程式為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列轉化關系中，B、D都是淡黃色固體，且D和A都是單質(zhì)。

 

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A__________，G__________，H__________。

(2)寫出E→F，F(xiàn)→G的化學方程式：

E→F________________________________________________________________________；

F→G________________________________________________________________________。

(3)寫出E和足量的C溶液反應的離子方程式____________________。

(4)0.5千克含D 48%的某物質(zhì)能轉化為含G 98%的溶液多少千克(所含的D有98%轉化為G)?

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