Question

實驗測得AlCl₃的實際存在形式為Al₂Cl₆，其分子的球棍模型如圖所示．
已知Al₂Cl₆分子中正負(fù)電荷中心重合，Al₂Cl₆與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[Al（OH）₄]．
①Al₂Cl₆分子屬于

 

分子（填“極性”、“非極性”），其中Al原子的雜化軌道類型為

 

雜化．
②[Al（OH）₄]^-中存在的化學(xué)鍵有

 

A．離子鍵　　　　　B．金屬鍵　　　C．氫鍵    D．配位鍵　　　　　E．極性鍵　　　　　F．非極性鍵
③不考慮空間構(gòu)型，寫出[Al（OH）₄]^-的結(jié)構(gòu)式：

 

．

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別,鎂、鋁的重要化合物

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：①Al₂Cl₆分子中正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵，采取sp³雜化；
②Al采取sp³雜化，用最外層的四個空軌道接受O提供的孤對電子形成配位鍵，O與H之間是極性鍵；
③在[Al（OH）₄]^-中Al采取sp³雜化，用最外層的四個空軌道接受O提供的孤對電子形成配合物．

解答： 解：①Al₂Cl₆分子中正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，每個鋁原子和四個氯原子形成共價鍵，采取sp³雜化，
故答案為：非極性；sp³；
②Al采取sp³雜化，用最外層的四個空軌道接受O提供的孤對電子形成配位鍵，O與H之間是極性鍵，
故答案為：DE；
③在[Al（OH）₄]^-中Al采取sp³雜化，用最外層的四個空軌道接受O提供的孤對電子形成配合物，其結(jié)構(gòu)式為，
故答案為：．

點評：本題考查了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)中的分子極性、化學(xué)鍵的種類、配合物的機(jī)構(gòu)式等知識，難度一般，注意配位鍵結(jié)構(gòu)式中箭頭的方向．