【題目】以下是關(guān)于外界因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究的課題,回答問題:

(1)影響化學(xué)平衡因素的界定:化學(xué)平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是________,所以影響化學(xué)平衡的因素可以從分析影響的因素入手.

a. v(正)≠v(逆) .v(正)和v(逆)都增大 v(正)和v(逆)都減小

(2)研究的思路與方法

①研究對象的選擇,現(xiàn)有以下可逆反應(yīng):

其中,適合于研究_______對平衡的影響,適合于研究_______對平衡的影響.

.濃度.溫度.壓強.催化劑

②研究方法:采用控制其他因素不變,改變其中一個因素的方法,并進行對比實驗.

(3)單一因素對化學(xué)平衡移動影響的實驗研究:

.濃度:將反應(yīng)后所得的混合液分為等份,分別加入濃溶液、濃溶液和固體,觀察現(xiàn)象.現(xiàn)象:加入濃溶液后的混合溶液紅色________,加入固體后,混合溶液紅棕色________

.溫度:將密封并相互連通的盛有的兩個玻璃球,一個放人熱水中,另一個放入冷水中.

現(xiàn)象:放入熱水中的球內(nèi)紅棕色________;放入冷水中的球內(nèi)紅棕色________

(4)綜合(3)能得出的影響化學(xué)平衡移動的原因是________

【答案】 a abc ab 變深 變淺 變深 變淺 溫度 壓強

【解析】本題探究溫度、壓強、濃度對化學(xué)平衡的影響。(1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為V(正)=V(逆),所以化學(xué)平衡發(fā)生移動的本質(zhì)原因是正逆反應(yīng)速率不相等,即V(正)≠V(逆);(2)反應(yīng)A.2NO2(g)N2O4(g)H<0中,反應(yīng)前后氣體體積不相等,反應(yīng)為放熱反應(yīng),則溫度、壓強、濃度都會影響化學(xué)平衡,但是催化劑不影響平衡,所以反應(yīng)A適合于研究溫度、壓強、濃度對平衡應(yīng)的影響,即abc正確;B反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在溶液中進行,壓強和催化劑不影響平衡,而溫度和濃度會影響平衡,所以B適合研究溫度、壓強對平衡的影響,即ab正確;(3)a.濃度:將FeCl3KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為3等份,分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體,觀察現(xiàn)象.現(xiàn)象:加入濃FeCl3溶液后,鐵離子濃度增大,平衡向著正向移動,則混合溶液紅色變深;加入NaOH固體后,氫氧根離子與鐵離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鐵,則溶液中鐵離子濃度減小,混合溶液紅棕色變淺;b.溫度:將密封并相互連通的盛有NO2的兩個玻璃球,一個放人熱水中,另一個放入冷水中;現(xiàn)象:由于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)H<0為放熱反應(yīng),升高溫度后平衡向著逆向移動,二氧化氮濃度增大,球內(nèi)紅棕色變深;放入冷水中,平衡向著正向移動,二氧化氮濃度減小,則球內(nèi)紅棕色變淺;(4)根據(jù)(3)溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響可知:在其它條件不變時,增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度,平衡向正向移動,增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度,平衡向逆向移動;升高溫度,平衡向吸熱方向進行,降低溫度,平衡向放熱方向進行。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水溶液中能大量共存的一組離子是

A. Na+Ca2+、Cl-、SO42-

B. Fe2+H+ 、SO32-ClO-

C. Mg2+、NH4+、Cl-SO42-

D. K+、Fe3+、NO3-SCN-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相對分子質(zhì)量為86的烷烴,有幾種同分異構(gòu)體

A. 6 B. 5 C. 4 D. 3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物、二氧化硫是造成大氣污染的主要物質(zhì),某科研小組進行如下研究。

(1)已知:

寫出SO2(g)與NO2(g)反應(yīng)生成SO3(g)和NO(g)的熱化學(xué)方程式___________________。

(2)向容積為1L密閉容器中分別充入0.10molNO2和0.15mol SO2,在不同溫度下測定同一時刻NO2的轉(zhuǎn)化率,結(jié)果如圖所示。

a、c兩點反應(yīng)速率大小關(guān)系:υ(a)________υ(c)。(填“>”、“<”或“=”)

②溫度為T2時從反應(yīng)開始經(jīng)過2min達到b點,用SO3表示這段時間的反應(yīng)速率為_____________,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________,若在此溫度下,保持容器的容積不變,再向容器中充入0.20molNO2和0.30mol SO2,NO2的轉(zhuǎn)化率_________________。(填“增大”、“減小”或“不變”)

③NO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減小的原因是: ____________________

(3)常溫下用NaOH溶液吸收SO2,在吸收過程中,溶液pH隨n(SO32―)∶n(HSO3)變化關(guān)系如下表:

n(SO32―)∶n(HSO3)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①當(dāng)吸收液呈中性時,溶液中離子濃度由大到小排列順序為______________。

②當(dāng)向NaOH溶液中通入足量的SO2時,得到NaHSO3溶液,在pH為4~7之間電解,硫元素在陰極上被還原為Na2S2O4,這是電化學(xué)脫硫技術(shù)之一,寫出該陰極的電極反應(yīng)式_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,參照元素在表中的位置,請用化學(xué)用語回答下列問題:

周期 族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

1

2

3

4

5


(1)⑦的最低負價是;⑧的最高價含氧酸的化學(xué)式為
(2)①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的電子式為
(3)③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為
(4)⑤、⑥的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是
(5)②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(6)用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程僅克服離子鍵的是(

A.NaHSO4溶于水B.HCl溶于水C.氯化鈉熔化D.碘升華

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法中,正確的是(

A.離子化合物中一定不含共價鍵

B.分子間作用力越大,分子的熱穩(wěn)定性就越大

C.可能存在不含任何化學(xué)鍵的晶體

D.酸性氧化物形成的晶體一定是分子晶體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵,其生產(chǎn)流程如圖所示。

已知:

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

1.9

4.7

沉淀完全的pH

3.2

6.7

1)在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外,還一定含有的雜質(zhì)是______(填化學(xué)式)。

2)請設(shè)計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液,寫出相關(guān)的兩個離子方程式______、______

3)將溶液C調(diào)節(jié)pH,pH的范圍是______。

A3.2≤pH≤4.7 B3.2≤pH4.7 C3.2pH4.7D3.2pH≤4.7

4)要制得更純的Cu(NO3)2·6H2O晶體,可進行的操作是______(填操作名稱)。

5)操作的具體操作是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì).下列說法正確的是(
A.圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗
B.圖中:如果倒置的量筒充滿了氯氣,水槽內(nèi)裝滿水,經(jīng)足夠長的時間光照,量筒內(nèi)最后剩余氣體為HCl和氧氣
C.圖中:生成藍色的煙
D.圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結(jié)果有Cl2生成

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