Question

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、加熱條件下，1 mol Cl₂與足量Fe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A
• B、常溫常壓下，2.8 g N₂和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4N_A
• C、1 L濃度為1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個(gè)CO₃^2-
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H₂O中含有的原子數(shù)為1.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)氯氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
B、根據(jù)氮?dú)夂鸵谎趸�碳的物質(zhì)的量計(jì)算出含有的電子數(shù)；
C、根據(jù)溶液中碳酸根離子發(fā)生水解，數(shù)目減少分析；
D、根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)判斷．

解答：解：A、1 mol Cl₂與足量Fe粉充分反應(yīng)，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、2.8g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.1mol，含有1.4mol電子；2.8g一氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.4mol電子，所含電子數(shù)均為1.4N_A，故B正確；
C、1 L濃度為1 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中含有1mol碳酸鈉，由于碳酸根離子水解，溶液中碳酸根離子的數(shù)目小于N_A，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無(wú)法計(jì)算水的物質(zhì)的量及含有的原子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，注意碳酸根離子在溶液中發(fā)生水解數(shù)目減少，本題難度不大．