Question

利用“化學(xué)蒸汽轉(zhuǎn)移法“可制備TaS₂晶體，其逆反應(yīng)為TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g），△H＞0，在其他條件不變的情況下，下列關(guān)于該逆反應(yīng)的說法正確的是（　�。�

• A、加入催化劑，S₂的物質(zhì)的量增大
• B、改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)吸收的熱量不變
• C、升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)吸收的熱量不變
• D、向容器中加入TaS₂可以提高I₂的轉(zhuǎn)化率

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．催化劑的使用不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；
B．該反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)前后，氣體體積不變；
C．升高溫度，平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)發(fā)生變化；
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變固體或者純液體的量，平衡不移動(dòng)．

解答： 解：A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入催化劑，只能改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，S₂的物質(zhì)的量不變，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)吸收的熱量不變，故B正確；
C．TaS₂（s）+2I₂（g）?TaI₄（g）+S₂（g），△H＞0，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，反應(yīng)吸收的熱量增大，故C錯(cuò)誤；
D．TaS₂為固體，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變固體或者純液體的量，平衡不移動(dòng)，所以向容器中加入TaS₂，I₂的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的因素，明確催化劑、壓強(qiáng)、溫度多平衡的影響是解題關(guān)鍵，題目難度不大．