實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ),下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是( 。
A、
除去氯氣中的氯化氫
B、
稱量
C、
用石灰石和稀鹽酸制取CO2
D、
稀釋
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的分離、提純和除雜,常見氣體制備原理及裝置選擇
專題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.根據(jù)洗氣裝置的特點(diǎn)分析,洗氣裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣,短導(dǎo)管出氣;
B.燒堿有強(qiáng)腐蝕性;
C.打開導(dǎo)管時(shí)長頸漏斗中的液體流出;
D.量筒只能用來量取液體,不能用來溶解固體或稀釋液體.
解答: 解:A.洗氣裝置中長導(dǎo)管進(jìn)氣,短導(dǎo)管出氣,所以該裝置不符合洗氣裝置特點(diǎn),故A錯(cuò)誤;
B.用天平稱量藥品時(shí),遵循“左物右碼“的原則,且強(qiáng)腐蝕性的氫氧化鈉應(yīng)放在燒杯中稱量,故B錯(cuò)誤;
C.打開導(dǎo)管時(shí)長頸漏斗中的液體流出,浸沒石灰石,發(fā)生反應(yīng),關(guān)閉時(shí),氣壓增大,液面和石灰石分離,反應(yīng)停止,故C正確;
D.量筒只能用來量取液體,不能用來溶解固體或稀釋液體,且濃硫酸的稀釋時(shí),是濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中,故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了實(shí)驗(yàn)裝置或操作的基本知識(shí),難度不大,注意濃硫酸的稀釋中應(yīng)該是:濃硫酸倒入水中不是水倒入濃硫酸中,且不斷攪拌防止溫度過高.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

過氧化鈉是一種淡黃色固體,常用作制氧劑,供人類呼吸之用,某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn),以足量的大理石、足量的鹽酸和3.9克過氧化鈉樣品為原料,制取O2,設(shè)計(jì)出如圖4實(shí)驗(yàn)裝置:

(1)A中制取CO2的裝置,應(yīng)從如圖1、2、3中選哪個(gè)圖:
 
B裝置的作用是
 
,C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 

為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體,在取出集氣瓶后,用
 
的木條伸入集氣瓶內(nèi),木條會(huì)出現(xiàn)
 

(2)若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁,請(qǐng)說明原因:
 

(3)若D中的3.9g過氧化鈉樣品接近反應(yīng)完畢時(shí),你預(yù)測E裝置內(nèi)有何現(xiàn)象?
 

(4)反應(yīng)完畢時(shí),若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為500mL,當(dāng)裝置的氣密性良好的情況下,實(shí)際收集到的氧氣體積比理論計(jì)算值
 
(答大或。,相差約
 
mL(取整數(shù)值,所用數(shù)據(jù)均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定),這是由于
 

(5)寫出D裝置中反應(yīng)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

CH3-C≡C-CH=CH2分子中有
 
個(gè)碳原子共線,
 
個(gè)碳原子共面,最少有
 

個(gè)原子共面,最多有
 
個(gè)原子共面.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列粒子中,與H3O+所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相等,且化學(xué)鍵類型相同的粒子是( 。
A、Na+
B、NH4+
C、Ne
D、NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:Fe2+結(jié)合S2-的能力大于結(jié)合OH-的能力,而Al3+則正好相反,I2的氧化性比S強(qiáng).在Fe2(SO43和AlCl3的混合溶液中,先加入過量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是( 。
A、Fe2S3和 Al(OH)3
B、Fe(OH)3和Al(OH)3
C、FeS、Al(OH)3 和S
D、Al2S3、FeS和S

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A、2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
B、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
C、Cu2(OH)2CO3 
  △  
.
 
 2CuO+CO2↑+H2O
D、SO3+H2O=H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中不屬于羧酸類有機(jī)物的是( 。
A、 (乙二酸)
B、-COOH   (苯甲酸)
C、CH2CH-COOH(丙烯酸)
D、(石炭酸)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù).
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
結(jié)合數(shù)據(jù),分析下列有關(guān)說法,其中錯(cuò)誤的是( 。
A、1 mol?L-1的溶液中,pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B、升高溫度時(shí),HCN溶液中HCN的電離平衡正向移動(dòng),c(H+)增大,電離平衡常數(shù)增大
C、向稀醋酸中加入相同濃度的HCN溶液,醋酸的電離平衡正向移動(dòng)
D、飽和H2CO3溶液中c(H+)與 c(CO32-)的比值大于2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列表達(dá)不正確的是( 。
A、反應(yīng)2NO2═O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol 任何情況非自發(fā)
B、Na2CO3溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3
C、表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-393.5kJ/mol
D、等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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