Question

【題目】合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4KJ/mol，據(jù)此回答以下問題：

(1)下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是(選填序號(hào))___________。

a.升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

b.增大壓強(qiáng)不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，所以不可以加快反應(yīng)速率

c.使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d.在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響

(2)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對(duì)于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越__________。

(3)某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________________(可用分?jǐn)?shù)表示)。

(4)對(duì)于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是(選填序號(hào))_____________。

Answer 1

【答案】ad 小 ac

【解析】

（1）升高溫度、增加壓強(qiáng)、使用催化劑、增大接觸面積均能加快反應(yīng)速率；

（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)；

（3）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；

（4）a．先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，則T2大，溫度高，平衡逆向移動(dòng)；

b．平衡時(shí)濃度不一定相等；

c．使用催化劑加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡無影響；

（1）a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞的次數(shù)增加，則加快反應(yīng)速率，故a正確；

b．增大壓強(qiáng)，增大活化分子數(shù)目，則加快反應(yīng)速率，故b錯(cuò)誤；

c．使用催化劑，降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但反應(yīng)物分子平均能量不變，故c錯(cuò)誤；

d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響，接觸面大，則反應(yīng)速率大，故d正確；

故答案為：ad；

（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)K減小，溫度越高，K越�。�

故答案為：��；

（3）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，則

，故答案為：。

（4）a．先出現(xiàn)拐點(diǎn)的先達(dá)到平衡，則T2大，溫度高，平衡逆向移動(dòng)，與圖象一致，故a正確；

b．平衡時(shí)濃度不一定相等，平衡濃度取決起始濃度和轉(zhuǎn)化率，圖象表示錯(cuò)誤，故b錯(cuò)誤；

c．使用催化劑加快反應(yīng)速率，對(duì)平衡無影響，平衡時(shí)物質(zhì)的濃度不變，與圖象一致，故c正確；

故答案為：ac；