14．下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（　　）
A．8個中子的碳原子的符號：14CB．N2的電子式：N：：：N：
C．Cl-離子的結構示意圖：D．HF的電子式：H+

分析 A．質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù)；
B．氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮原子最外層為8電子；
C．Cl離子質子數(shù)為17；
D．氟化氫是共價化合物．

解答 解：A．8個中子的碳原子的質量數(shù)為14，該原子可以表示為$\underset{\stackrel{14}{\;}}{6}\underset{\stackrel{\;}{C}}{\;}$，故A正確；
B．氮氣中存在氮氮三鍵，氮氣的電子式為，故B錯誤；
C．Cl原子質子數(shù)為17，氯離子為氯原子得到1個電子形成的，核電荷數(shù)不變，離子結構示意圖為：，故C錯誤；
D．氟化氫的電子式為，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握原子的符號、電子式、結構示意圖等化學用語的概念及表示方法，選項C為易錯點，注意原子變離子核電荷數(shù)不變．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物．我國火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為：SiO2、Al2O3、CaO等．一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）粉煤灰研磨的目的是增大反應物的接觸面積，提高浸取速率和浸出率．
（2）第1次過濾時濾渣的主要成分有SiO2和CaSO4（填化學式，下同），第3次過濾時，濾渣的成分的是Al（OH）3．
（3）在104℃用硫酸浸取時，鋁的浸取率與時間的關系如下圖1，適宜的浸取時間為2h；鋁的浸取率與“n（助溶劑）/n（粉煤灰）”的關系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及其NH4F與KF的混合物，在n（助溶劑）/n（粉煤灰）相同時，浸取率最高的是NH4F（填化學式）；用含氟的化合物作這種助溶劑缺點是生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生污染環(huán)境的HF和NH3等（舉一例）．

（4）流程中循環(huán)使用的物質有H2SO4和NH4Cl （填化學式）．
（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，能夠發(fā)生的原因是通入氯化氫使A1C13•6H20達到飽和，而硫酸鋁不飽和．
（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是使廢棄固體資源化利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．用雙線橋法表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O
在以上反應中，被氧化的物質的是NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：
①HFKa=6.8×10-4 mol•L-1
②CH3COOHKa=1.7×10-5 mol•L-1
③HCNKa=6.2×10-10 mol•L-1
④H2CO3Ka1=4.4×10-7mol•L-1
Ka2=4.7×10-11 mol•L-1
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最弱的是HCN．
（2）寫出H2CO3電離方程式是H2CO3HCO3-+H+、HCO3-CO32-+H+．
（3）寫出反應的方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑，少量的CO2通入NaCN溶液中：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質中，含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�
A．Na2O2B．CH3CH3C．NaClD．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．安全火柴盒的側面所涂的物質是一種混合物，其中含有（　�。�
A．白磷和三硫化二銻B．紅磷和三硫化二銻
C．氯酸鉀、二氧化錳和硫D．硝酸鉀、二氧化錳和硫等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，0.001mol/L的鹽酸溶液的pH等于（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．C3H8只有一種結構
B．CH4和CH3CH3是同分異構體
C．組成為C4H10的物質一定是純凈物
D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2是同一種物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．乙醛是重要的化工原料．目前工業(yè)上使用兩種方法制取乙醛
（1）乙炔水化法：CH≡CH+H2O$→_{△}^{催化劑}$CH3CHO
（2）乙烯氧化法：CH2=CH2+O2$→_{△}^{催化劑}$CH3CHO
有關信息為
物質
項目		乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空氣
反應條件HgSO4（催化劑）
100℃～125℃		PdCl2～CuCl2（催化劑）
100℃～125℃
平衡轉化率乙炔轉化率 90%乙烯轉化率 80%
反應速率較  慢較 快
原料來源生產(chǎn)工藝CaCO3$\stackrel{高溫}{→}$CaO$\stackrel{+C電爐}{→}$
CaC2$\stackrel{飽和食鹽水}{→}$C2H2		石油裂解氣
（1）實驗室用乙醇氧化制乙醛的化學方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O；
（2）乙醛與新制Cu（OH）2反應的化學方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）某裂解氣中各成分的體積分數(shù)分別為：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯（C4H6）10%、氫氣35%，將其通入溴水充分反應，干燥后剩余氣體的平均相對分子質量為2.25（精確到0.01）．

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