5．煉鐵高爐中冶煉鐵的反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO2（g），下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度，反應(yīng)速率減慢
B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，υ（正）=υ（逆）=0
C．提高煉鐵高爐的高度可減少尾氣中CO的濃度
D．某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)基本不變

分析 A、溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；
B、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不等于零；
C、此反應(yīng)特點(diǎn)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，據(jù)此判斷；
D、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中的組成保持不變．

解答 解：A、升高溫度，反應(yīng)速率加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；
B、可逆反應(yīng)是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，不等于零，故B錯(cuò)誤；
C、此反應(yīng)特點(diǎn)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，提高煉鐵高爐的高度，對平衡無影響，故C錯(cuò)誤；
D、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，體系中的組成保持不變，所以一氧化碳與二氧化碳的物質(zhì)的量之比也保持不變，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題主要化學(xué)平衡的特征及影響平衡移動(dòng)的外界因素，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的運(yùn)用．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+
C．[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為正四面體型
D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，求甲的分子式是？

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13．下列化學(xué)用語對應(yīng)正確的是（　�。�
A．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．白磷分子的比例模型：
C．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-HD．CCl4的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在25℃，101k P的條件下，5.2g C2H2完全燃燒生成CO2和H2O（l）時(shí)放出259.92kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．1/5C2H2（g）+1/2O2（g）=2/5CO2（g）+1/5H2O（l）△H=+259.92 kJ/mol
B．0.2C2H2（g）+0.5O2（g）=0.4CO2（g）+0.2H2O（l）△H=-259.92 kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=+2599.2 kJ/mol
D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）△H=-2599.2 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于常溫下0.1mol•L-1氨水和0.1mol•L-1醋酸，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1醋酸，溶液的pH=1
B．0.1mol•L-1醋酸加水稀釋，溶液中離子濃度都減小
C．0.1mol•L-1氨水溶液中：c（OH-）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）
D．0.1mol•L-1氨水與0.1mol•L-1 HCl溶液等體積混合所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．將8g Fe置于40mL HNO3中微熱，生成氣體的顏色隨反應(yīng)的進(jìn)行由深變淺，充分反應(yīng)后得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為1.792L，此時(shí)剩余2.4g固體，求：
（1）該反應(yīng)中被還原的硝酸和未被還原的硝酸的質(zhì)量比；
（2）求混合氣體中NO和NO2的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)上和凈化后的水煤氣在催化劑作用下，與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣，化學(xué)方程式為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．一定條件下，將4molCO與2molH2O（g）充入體積為2L的密閉容器中，體系中各物質(zhì)的深度隨時(shí)間變化如圖所示：
（1）在0～4min時(shí)段，反應(yīng)速率v（H2O）為0.2mol•min-1，該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為2.7（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）該反應(yīng)到4min時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）若6min時(shí)改變的外部條件為升溫，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是b．
a．混合氣體的密度不變       
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v（H2O）正=v（H2）正       
d．?dāng)嗔?molH-O鍵的同時(shí)生成1molH-H鍵
（5）若保持與4min時(shí)相同的溫度，向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5molCO、1.5molH2O（g）、0.5molCO2和amolH2，則當(dāng)a=2.5時(shí)，上述反應(yīng)向正反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行．若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向逆反應(yīng)進(jìn)行，則a的取值范圍為a＞4.05．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)不能通過兩種單質(zhì)化合得到的是（　�。�
A．Cu2SB．FeSC．Fe2S3D．ZnS

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