(1)在工業(yè)合成氨的生產(chǎn)原料氣中V(N2)∶V(H2)=1∶3,若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 512 m3的原料氣通入合成塔中,達(dá)到平衡時,平衡混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則生成氨氣的質(zhì)量為________ kg。

(2)硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體,工業(yè)上可用氨氣進行治理,使其轉(zhuǎn)化為無毒的氮氣。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

6NO+4NH35N2+6H2O

6NO2+8NH37N2+12H2O

現(xiàn)有NO和NO2的混合氣體15 L,用氨氣進行處理,恰好消耗同溫同壓下的NH3 17 L。則原混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為____________。

(1)191.25  (2)3∶7

解析:設(shè)平衡時NH3的體積為2V L,則有:

                       N2      +      3H2        2NH3

開始(m3)1 512×       1 512×               0

轉(zhuǎn)化(m3)          V               3V                      2V

平衡(m3)1 512×-V  1 512×-3V          2V

由題意知:×100%=20%

解得:V=126

所以m(NH3)=×17 kg·mol-1=191.25 kg

(2)由題中反應(yīng)方程式可得以下關(guān)系式:(同溫同壓下)

  3NO  —  2NH3        3NO2  —  4NH3

    3            2               3             4

V(NO)        V(NO2)   

由題意知:

解得V(NO)=4.5  V(NO2)=10.5

V(NO)∶V(NO2)=3∶7

則原混合氣中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為3∶7。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?海南)Ⅰ污水經(jīng)過一級、二級處理后,還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子,可加入沉淀劑使其沉淀.下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是
AC
AC

A.氨水                             B.硫化氫氣體
C.硫酸鈉溶液                       D.純堿溶液
Ⅱ合成氨的流程示意圖如下:

回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣.氮氣是從空氣中分離出來的,通常使用的兩種分離方法是
液化、分餾
液化、分餾
,
與碳反應(yīng)后除去CO2
與碳反應(yīng)后除去CO2
;氫氣的來源是水和碳?xì)浠衔铮瑢懗龇謩e采用煤和天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
,
CH4+H2O
催化劑
.
CO+3H2
CH4+H2O
催化劑
.
CO+3H2

(2)設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器,設(shè)備A的名稱
合成(氨)塔
合成(氨)塔
,其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
N2(g)+3H2(g)
高溫、高壓
催化劑
2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)
高溫、高壓
催化劑
2NH3(g)
;
(3)設(shè)備B的名稱
冷凝塔或冷凝器
冷凝塔或冷凝器
,其中m和n是兩個通水口,入水口是
n
n
(填“m”或“n”).不宜從相反方向通水的原因
高溫氣體由冷凝塔上端進入,冷凝水從下端進入,逆向冷凝效果好
高溫氣體由冷凝塔上端進入,冷凝水從下端進入,逆向冷凝效果好
;
(4)設(shè)備C的作用
將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離
將液氨與未反應(yīng)的原料氣分離
;
(5)在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn):
CO(g)+H2O(g)?CO2 (g)+H2 (g)
已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%,則起始物中c(H2O):c(CO)不低于
13.8
13.8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?萬州區(qū)一模)氨氣是一種重要的物質(zhì),可用于制取化肥和硝酸等.
(1)工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.2KJ/mol.有關(guān)鍵能::946.5KJ/mol;N-H:391.0KJ/mol;則H-H鍵能為
436.1kJ/mol
436.1kJ/mol

(2)合成氨原料中的H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得.部分1mol物質(zhì)完全燃燒生成常溫下穩(wěn)定氧化物的△H數(shù)據(jù)如下表:已知1molH2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?molH2O(l)時放熱44.0KJ.寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應(yīng)得到CO和H2的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol
CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ/mol

物質(zhì) △H(KJ/mol)
H2(g) -285.8
CO(g) -283.0
CH4(g) -890.3
(3)若把標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氨氣通入到100g19.6%的硫酸溶液中,所得溶液中的溶質(zhì)是
NH4HSO4、(NH42SO4
NH4HSO4、(NH42SO4
,溶液中離子濃度從大到小的順序是
c(NH+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-
c(NH+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)  回答下列問題:

(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的,通常使用的兩種分離方法是                              和將空氣與碳反應(yīng)后除去CO 2;氫氣的來源是用水和碳?xì)浠衔锓磻?yīng)并產(chǎn)生CO, 寫出采用天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式                                        !                      

(2)設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器,設(shè)備A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為                     

(3) 設(shè)備B的名稱是       ,其中m和n是兩個通水口,入水口是     (填“m”或“n”)。

(4)設(shè)備C的作用                                ;

(5)在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn):CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g),已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%,則起始物中c(H2O):c(CO)不低于     

(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2010年上海市高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題

化肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要位置。國內(nèi)外農(nóng)學(xué)專家普遍認(rèn)為,在其他生產(chǎn)因素不變的情況下,農(nóng)作物施用化肥可增產(chǎn)40%-60%。合成氨工業(yè)可以提供大量的氮肥,是滿足人類對糧食增長需求的非常重要的化學(xué)工業(yè)。

(1)在工業(yè)合成氨的反應(yīng)中,由于該反應(yīng)在常溫常壓下,慢得幾乎不能覺察,要實現(xiàn)工業(yè)化非常困難,許多化學(xué)家為此進行了不懈的努力。他們先從溫度和壓強著手,溫度升高對提高化學(xué)反應(yīng)速率          (填有利、不利或無關(guān)),增加壓強對提高化學(xué)反應(yīng)速率       (填有利、不利或無關(guān)), 科學(xué)家們雖然選擇了合適的溫度和壓強,但效果不佳,仍無法投入工業(yè)化生產(chǎn)。德國化學(xué)家哈伯(Fritz Haber,1868-1934)通過努力,在使用合適催化劑的情況下終于解決了這個問題,實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)。你認(rèn)為該反應(yīng)能工業(yè)化生產(chǎn)的關(guān)鍵是       

(2)合成氨是重要的人工固氮方法,除人工固氮外,還有自然固氮,閃電固氮就是自然固氮的一種方式,課堂上可用高壓發(fā)生器模擬這一過程,裝置如圖所示:

實驗開始后,可以看到濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅色,請解釋原因(用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示)

                                             

                                               

                                              

 

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