(2)硝酸工業(yè)的尾氣中主要含有NO、NO2氣體,工業(yè)上可用氨氣進行治理,使其轉(zhuǎn)化為無毒的氮氣。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
6NO+4NH35N2+6H2O
6NO2+8NH37N2+12H2O
現(xiàn)有NO和NO2的混合氣體
(1)191.25 (2)3∶7
解析:設(shè)平衡時NH3的體積為2V L,則有:
N2 + 3H2 2NH3
開始(m3)1 512× 1 512× 0
轉(zhuǎn)化(m3) V 3V 2V
平衡(m3)1 512×-V 1 512×-3V 2V
由題意知:×100%=20%
解得:V=126
所以m(NH3)=×
(2)由題中反應(yīng)方程式可得以下關(guān)系式:(同溫同壓下)
3NO — 2NH3 3NO2 — 4NH3
3 2 3 4
V(NO) V(NO2)
由題意知:
解得V(NO)=4.5 V(NO2)=10.5
V(NO)∶V(NO2)=3∶7
則原混合氣中NO與NO2的物質(zhì)的量之比為3∶7。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
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高溫、高壓 |
催化劑 |
高溫、高壓 |
催化劑 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
物質(zhì) | △H(KJ/mol) |
H2(g) | -285.8 |
CO(g) | -283.0 |
CH4(g) | -890.3 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆重慶市高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分) 回答下列問題:
(1)工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的,通常使用的兩種分離方法是 和將空氣與碳反應(yīng)后除去CO 2;氫氣的來源是用水和碳?xì)浠衔锓磻?yīng)并產(chǎn)生CO, 寫出采用天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式 !
(2)設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器,設(shè)備A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ;
(3) 設(shè)備B的名稱是 ,其中m和n是兩個通水口,入水口是 (填“m”或“n”)。
(4)設(shè)備C的作用 ;
(5)在原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用,欲除去原料氣中的CO,可通過如下反應(yīng)來實現(xiàn):CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+ H2 (g),已知1000K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.627,若要使CO的轉(zhuǎn)化超過90%,則起始物中c(H2O):c(CO)不低于
(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源:2010年上海市高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
化肥在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要位置。國內(nèi)外農(nóng)學(xué)專家普遍認(rèn)為,在其他生產(chǎn)因素不變的情況下,農(nóng)作物施用化肥可增產(chǎn)40%-60%。合成氨工業(yè)可以提供大量的氮肥,是滿足人類對糧食增長需求的非常重要的化學(xué)工業(yè)。
(1)在工業(yè)合成氨的反應(yīng)中,由于該反應(yīng)在常溫常壓下,慢得幾乎不能覺察,要實現(xiàn)工業(yè)化非常困難,許多化學(xué)家為此進行了不懈的努力。他們先從溫度和壓強著手,溫度升高對提高化學(xué)反應(yīng)速率 (填有利、不利或無關(guān)),增加壓強對提高化學(xué)反應(yīng)速率 (填有利、不利或無關(guān)), 科學(xué)家們雖然選擇了合適的溫度和壓強,但效果不佳,仍無法投入工業(yè)化生產(chǎn)。德國化學(xué)家哈伯(Fritz Haber,1868-1934)通過努力,在使用合適催化劑的情況下終于解決了這個問題,實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)。你認(rèn)為該反應(yīng)能工業(yè)化生產(chǎn)的關(guān)鍵是
(2)合成氨是重要的人工固氮方法,除人工固氮外,還有自然固氮,閃電固氮就是自然固氮的一種方式,課堂上可用高壓發(fā)生器模擬這一過程,裝置如圖所示:
實驗開始后,可以看到濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅色,請解釋原因(用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示)
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