Question

下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

化學(xué)式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度積	1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	7.7×10-13	8.51×10-16

• A、五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄
• B、將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色沉淀
• C、AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大
• D、沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．Ag₂SO₄的Ksp最大，所以其溶解度最大；
B．硫化銀的溶度積比硫酸銀小，從沉淀平衡移動(dòng)的角度分析；
C．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小；
D．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡．

解答： 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知溶度積最大的是Ag₂SO₄，其溶解度也最大，故A正確；
B．Ag₂S溶度積遠(yuǎn)小于AgCl，Ag₂S難溶于水，在AgCl的飽和溶液中加入Na₂S，則可以生成黑色的Ag₂S沉淀，故B正確；
C．結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小，由表格中的數(shù)據(jù)可知AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次減小，故C錯(cuò)誤．
D．難溶電解質(zhì)的溶解平衡是一定條件下的動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)條件改變，平衡要發(fā)生移動(dòng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡問題，題目難度中等，本題注意比較表中數(shù)據(jù)，把握溶解平衡的特征以及影響因素．