【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。
發(fā)生的反應(yīng)如下:
CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:
沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí),開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃,在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75—77℃餾分,產(chǎn)量2.0g。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中,能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,并說明理由 。
(2)加入沸石的作用是 。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法 是 。
(3)上述裝置圖中,B的名稱是 ,D儀器的名稱是 。
(4)B儀器使用前必須進(jìn)行的操作是 。
a.潤(rùn)濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定
(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分液時(shí),正丁醛在 層(填“上”或“下”)
(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃,其原因是 ,為更好的控制溫度,可以采取的改進(jìn)措施是 。
(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為 %。
【答案】(1)不能,濃H2SO4遇水放出大量的熱,容易濺出傷人
(2)防爆沸(1分) 停止加熱,冷卻后補(bǔ)加
(3)分液漏斗(1分) 直形冷凝管(1分)
(4)C
(5)上(1分)
(6)既可保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化 水浴加熱
(7)51
【解析】試題分析:(1)因?yàn)闈饬蛩岬拿芏却,?/span>Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中,濃H2SO4遇水放出大量的熱,容易濺出傷人;
(2)加入沸石的作用是防止暴沸,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)該停止加熱,待冷卻后補(bǔ)加;
(3)B儀器的名稱是滴液漏斗,D儀器的名稱直形冷凝管;
(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的第一項(xiàng)操作是檢漏,故答案為c;
(5)正丁醛密度為0.8017 gcm-3,小于水的密度,故分層后正丁醛在上層;
(6)根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知,反應(yīng)溫度保持在90~95℃,既可保證正丁醛及時(shí)蒸出,又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化;
(7)設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x,則正丁醇的利用率為x,根據(jù)關(guān)系式,
C4H10O~C4H8O
74 72
4xg 2g
解得:x==51%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛,請(qǐng)回答下列問題:
(1)相同條件下,pH相同的NH4Al(SO4)2中c(NH4+)_________(填“=”、“>” 或“<”)NH4HSO4中c(NH4+)。
(2)如圖1是0.1 molL﹣1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象。
①其中符合0.1 molL﹣1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_______(填寫字母);
②室溫時(shí),0.1 molL﹣1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=________ molL﹣1(填數(shù)值)
(3)室溫時(shí),向100 mL 0.1molL﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL﹣1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是_____;在c點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下:
①浸取反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為_______;濾渣Ⅰ的成分為MnO2、S和_________(寫化學(xué)式)。
②“除鐵”這一步反應(yīng)在25℃進(jìn)行,加入試劑A調(diào)節(jié)溶液PH為4后,溶液中銅離子最大濃度不超過__________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
③“沉錳”(除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式__________________________ 。
④ 濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是____________________ (寫化學(xué)式)。
(2)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用電化學(xué)原理模擬濕法煉銅,進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)。
①如下左圖為某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的原電池裝置,鹽橋內(nèi)裝載的是足量用飽和氯化鉀溶液浸泡的瓊脂,反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差6.00 g,則導(dǎo)線中通過了________mol電子,若不考慮甲、乙兩池電解質(zhì)溶液中的離子向鹽橋中移動(dòng),則甲、乙兩池電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量與實(shí)驗(yàn)開始前的電解質(zhì)溶液的總質(zhì)量相差__________g
②其他條件不變,若將鹽橋換成光亮的U形彎銅絲浸入甲池與乙池,如上右圖所示,電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向與先前一樣,但偏轉(zhuǎn)角度明顯減小。一段時(shí)間后,乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一層紫紅色固體,則甲池銅絲附近溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”) ,乙池中石墨為________極(填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖牵?)
A. 將乙酸和乙醇混合加熱制乙酸乙酯
B. 苯和濃溴水反應(yīng)制溴苯
C. 向濃苯酚中加幾滴稀溴水觀察沉淀
D. 用CuSO4溶液和過量NaOH溶液混合,然后加入幾滴乙醛,加熱煮沸觀察紅色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷正確的是
A.AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是:2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
B.C點(diǎn)的沉淀為Fe(OH)3
C.OA段可能發(fā)生的反應(yīng)是:3Ba2++6OH-+3SO42-+Fe3++Al3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓
D.據(jù)圖計(jì)算原溶液中c(Cl-)>c(SO42-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列遞變規(guī)律正確的是
A. C、N、O最高正價(jià)依次升高
B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱
C. HC1、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D. H3PO4、H2SO4、HC1O的酸性依次增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(Ⅰ)甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料,工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:
化學(xué)鍵 C—C C—H H—H C—O H—O
鍵能/kJ·mol-1 348 413 436 358 1 072 463
請(qǐng)回答下列問題:
(1)已知CO中的C與O之間為叁鍵連接,則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為 。
(2)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng),在容積固定為2 L的密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2 mol H2,加入合適催化劑(體積可以忽略不計(jì))后在250 ℃開始反應(yīng),并用壓力計(jì)監(jiān)測(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下:
則從反應(yīng)開始到20 min時(shí),以CO表示的平均反應(yīng)速率= ,該溫度下平衡常數(shù)K= ,若升高溫度則K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。
A.2v(H2)正=v(CH3OH)逆
B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C.容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol CO的同時(shí)生成2n mol H2
(Ⅱ)回答下列問題:
(1)體積均為100 mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則Ka(HX) Ka(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)25 ℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測(cè)得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= mol·L-1(填精確值)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出向KOH溶液中通入足量Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固體的目的是____________(填字母)。
A.為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
B.使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
C.與溶液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng),生成更多的KClO
D.KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量,有利于提高反應(yīng)速率
(3)從溶液Ⅱ中分離出K2FeO4后,還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl,則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________________________________________________。每制得59.4 g K2FeO4,理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為________ mol。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì),配平該反應(yīng)的離子方程式:______ FeO42-+______ H2O===______ Fe(OH)3(膠體)+______ O2↑+______ OH-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50ml物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L (NH4)2SO4、Al2(SO4)3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液200ml,隨著Ba(OH)2溶液體積的變化,沉淀總物質(zhì)的量(n)的變化如圖所示。下列敘述不正確的是
A.a=150
B.Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為氨水
C.OX、XY兩段沉淀種類相同
D.繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,發(fā)生的離子反應(yīng)為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
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