常壓下，僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A、KOHB、CH3OHC、SO2D、NH4Cl
分析：電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮娊赓|(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動的離子；據(jù)此結(jié)合僅能在水溶液中導(dǎo)電條件即可解答．
解答：解：A．KOH晶體在熔融狀態(tài)下或在其水溶液中都能完全電離出自由移動的鉀離子和氫氧根離子，是兩種情況下都能導(dǎo)電的化合物，不符合僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)，故A錯誤；
B．甲醇在水溶液中只以甲醇分子存在，不導(dǎo)電，甲醇屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．二氧化硫只存在分子，沒有自由移動的離子，二氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的離子導(dǎo)電，二氧化硫自身不能電離，二氧化硫是非電解質(zhì)，故C錯誤；
D．NH4Cl受熱易分解，不存在熔融狀態(tài)，NH4Cl在水溶液中能自身完全電離出的自由移動的氯離子和銨根離子導(dǎo)電，NH4Cl是僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查了僅能在水溶液中的電解質(zhì)的判斷，解題時緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的條件解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2009屆9月北京明光中學(xué)高三教學(xué)檢測、化學(xué)試卷 題型：013

常壓下，僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是

[　　]

A．

KOH

B．

CH3OH

C．

CO2

D．

KHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分) 已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素

結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息

X

原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。

Y

原子核外的L層有3個未成對電子。

Z

在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。

Q

單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。

R

核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和

E

原子序數(shù)比R大3

請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：

（1）元素Y­的原子核外共有     種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有      種不同能級的電子。

(2) X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）       。

（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式）                         。

   (4)R的核外電子排布式為                     。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是           。

A．[R(H2O)6]Cl3                     B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2O              D．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心原子為（寫化學(xué)式）       ，配位體為（寫化學(xué)式）                       ，x 的值為       。

(6) Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常壓下，僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是


  1. A.
    KOH
  2. B.
    CH3OH
  3. C.
    CO2
  4. D.
    KHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年福建省師大附中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(16分)已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表。

元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X
原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。
Y
原子核外的L層有3個未成對電子。
Z
在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。
Q
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。
R
核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E
原子序數(shù)比R大3
請根據(jù)信息回答有關(guān)問題：
（1）元素Y­的原子核外共有    種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，有     種不同能級的電子。
(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由高到低的排列次序依次為（寫元素符號）      。
（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為（寫化學(xué)式）                        。
(4)R的核外電子排布式為                    。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01 molRCl3·6H2O在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02 mol AgCl沉淀。此配合物最可能是          。
A．[R(H2O)6]Cl3B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[R(H2O)3Cl3]·3H2O
（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E (YH3) x Q 2]+，則中心原子為（寫化學(xué)式）      ，配位體為（寫化學(xué)式）                      ，x 的值為      。
(6) Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     。

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