Question

（1）電石（CaC₂）中C₂^2-與N₂互為等電子體，C₂^2-的電子式可表示為

 

；1molO₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為

 

．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2．T的基數(shù)原子外圍電子（價電子）排布為

 

，Q²⁺的未成對電子數(shù)是

 

．
（3）已知MgF₂、NaF的熔點(diǎn)分別為1534K、1266K，其結(jié)果表明MgF₂的離子鍵強(qiáng)度

 

（填“＞”、“＜”或“=”）NaF的離子鍵強(qiáng)度．

Answer 1

考點(diǎn)：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,原子核外電子排布,用晶格能的大小衡量離子晶體中離子鍵的強(qiáng)弱

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）C₂^2-含有C≡C鍵，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，故O₂²⁺與C₂^2-相似，含有2個π鍵；
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，再結(jié)合核外電子排布規(guī)律解答；
（3）離子鍵強(qiáng)度越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高．

解答： 解：（1）C₂^2-含有C≡C鍵，電子式為，等電子體的結(jié)構(gòu)相似，故O₂²⁺的電子式與C₂^2-的電子式相似，含有2個π鍵，
故答案為：；2；
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，則Q、T處于第Ⅷ族，且原子序數(shù)T比Q多2，則Q為Fe元素，T為Ni元素，Ni元素是28號元素，Ni原子價電子排布式為3d⁸4s²，F(xiàn)e²⁺的核外電子排布式為1s²4s²2p⁶3s²3d⁶，3d能級有4個單電子，
故答案為：3d⁸4s²；4；
（3）離子鍵強(qiáng)度越大，離子晶體的熔點(diǎn)越高，MgF₂、熔點(diǎn)較高，說明離子鍵強(qiáng)度較大，故答案為：＞．

點(diǎn)評：本題考查較為綜合，涉及電子式、元素周期表、核外電子排布，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本概念、基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)知識的積累．