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實驗室需要450 mL0.2 mol·L－1的硫酸，現用質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制。請回答下列問題：

(1)所需的儀器除了玻璃棒、燒杯、量筒，還可能用到的玻璃儀器是：___________

(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③溶解 ④倒轉搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為__________________．

(3)經計算，需濃硫酸的體積為 ；

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號）________。

A．往容量瓶中轉移溶液時應用玻璃棒引流

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標線

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硫酸鋅是一種重要的化工原料，廣泛用于農業(yè)、化工、電鍍、水處理等行業(yè)．用煉鋅廠廢渣（含ZnO、FeO、CuO）回收生產一水硫酸鋅的工藝流程如圖所示：
已知：某溫度下，Ksp[Zn（OH）2]=1.2×10-17，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38
（1）酸浸時，為提高浸出速率，可采取的措施是攪拌、適當升溫或將廢渣碾細成粉末（填兩種）．
（2）氧化、中和時，需要用NaOH溶液調節(jié)pH為4.5～5.0，原因是除去過量硫酸，使鐵離子全部沉淀．
（3）氧化、中和時用漂白粉作氧化劑，此時發(fā)生反應的化學方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O；實際操作中通入空氣的作用是加快氧化反應速率．
（4）操作X的名稱為過濾．
（5）第三次操作X后，得到成品的步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾，洗滌，加熱脫水．
（6）已知：向漂白粉中加入稀硫酸會有氯氣生成．某含氯廢水（pH約為9）中可能存在Cl-、ClO-中的一種或兩種．請設計檢驗含氯廢水中是否存在Cl-、ClO-的實驗方案：取少量廢水于試管中，加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成說明廢液中含氯離子，若無白色沉淀生成，則說明無氯離子存在，上層清液中加入品紅溶液，若無變紅色現象，則不含次氯酸根離子，若加入品紅溶液后變紅色，說明含次氯酸根離子，即加入硝酸銀溶液生成白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液變紅色證明廢液中含Cl-、ClO-兩種離子，若加入硝酸銀溶液生成無白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液變紅色證明廢液中含次氯酸根離子，若加入硝酸銀溶液生成有白色沉淀，上層清液中滴入品紅溶液無變紅色現象，說明廢液中含氯離子，．
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、稀硫酸、品紅溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高一上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程如下圖所示。下列說法中不正確的是 （ ）

A．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ是放熱過程

B．該過程中，CO沒有斷鍵形成C和O

C．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O生成了CO2

D．狀態(tài)I→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津市高二上9月調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為消除目前燃料燃燒時產生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關專家提出了利用太陽能制取氫能的構想。下列說法正確的是( )

A．H2O的分解反應是放熱反應

B．氫能源已被普遍使用

C．2 mol 液態(tài)H2O具有的總能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量

D．氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

N2和O2在一定條件下發(fā)生化合反應生成氣體B，反應掉N2體積是反應掉O2體積的兩倍(同溫同壓)。則B分子的組成是

A．N2O B． NO C．NO2 D．N2O4

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，①pH試紙的使用 ②過濾 ③蒸發(fā) ④配制一定物質的量濃度溶液，均用到的儀器是

A. 蒸發(fā)皿 B. 玻璃棒 C. 試管 D. 分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．小明在實驗室欲用18mol/L濃硫酸配制250ml 1.0mol/L 稀硫酸，并進行有關應用，回答下列問題：
（1）配制時所需濃硫酸的體積是13.9，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（選填編號）；  
A.10ml   B.25ml   C.50ml   D.100ml
（2）從所配制的稀硫酸中取出1ml，加水稀釋成50ml，則所溶液中硫酸的物質的量濃度為0.02mol/L，若從中取出10ml溶液，則取出的10ml溶液中氫離子數為0.0004NA；
（3）從所配制的稀硫酸中取出20ml，滴加2mol/L氫氧化鈉溶液至溶液剛好呈中性，則所需氫氧化鈉溶液的體積為20毫升．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試根據實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.6g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在C（填編號字母）稱量．
A．托盤上　　　　B．潔凈紙片上　　　　C．小燒杯中
（2）滴定時，用0.2000mol•L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用A （填編號字母）作指示劑．
A．石蕊          B．甲基橙            C．酚酞
（3）滴定過程中，眼睛應注視錐形瓶內溶液顏色的變化；在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是便于觀察錐形瓶內液體顏色的變化，減小滴定誤差．
（4）根據下表數據，計算被測燒堿溶液的物質的量濃度是0.4000mol•L-1，燒堿樣品的純度是93.02%．
滴定次數待測溶液
體積（mL）		標準酸體積
滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次100.520.6
第二次104.224.1
（5）下列實驗操作會對滴定結果產生什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①滴定前酸式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后充滿溶液偏高；
②讀取標準溶液體積時，滴定前仰視，滴定終點時平視偏低．

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